热门试卷

15.砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是           。

（1）砷位于元素周期表中（           ）族，其气态氢化物的稳定性比NH3   （           ）（填“强”或“弱”）。

（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：（                  ）。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO＋2I﹣＋2H+  AsO＋I2＋H2O。下图中，C1、C2是石墨电极。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应式为 （            ） 。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（          ）（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

23．甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是（            ）；

②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是（            ）。

（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H（          ）0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1   （          ） K2。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是（          ）；

②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol －1

Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol －1

写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式（             ） 。

31. Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)   △H=－2834.9KJ•mol－1

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式（                   ） 。

Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K= （             ）； 用表示从0~2s内该反应的平均速率ν（）=（                  ）。

（2）下列研究目的和示意图相符的是（              ）。

III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（）代表燃料。

（1）电池的负极反应式为（                 ）；

（2）放电时固体电解质里的离子向（              ）极移动（填“正”或“负”）。