热门试卷

29．I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：

（1）操作①的名称为(             )，溶剂可以选择：(              )。

A．四氯化碳       B．乙醇        C．苯       D．己烯

（2）操作②要趁热过滤，所得固体A为(               )（用化学式表示），操作③所得固体B为(           )。（用化学式表示）

Ⅱ，某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（3）无色溶液中先加试剂A（KOH），再加试剂B（BaCl2）最后加试剂C，若C为常见的盐，   则试剂C为 (            )（用化学式表示），固体D的主要成分为 (            )（用化学式表示）。

（4）用盐酸调节溶液pH=5的过程中，涉及的离子方程式有，：和(                 )。

27．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是 (                )；滤渣的主要成分是 (                ) （写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为(                )。可以选择的试剂是(            )（填序号）。

        a．氨水    

        b．稀硫酸   

        c．氢氧化钠   

        d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则最终所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是(              ) 。（写化学式）

（4）最后过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？(                )  。

（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为(                                          )  。

② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程(                                    )。

③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明(                                )。

28.以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为（       ）。

（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和（       ）。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为（       ）。

（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步骤3：待BaSO4沉降后，（       ），确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于（       ）中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步骤3所缺的操作为（       ）。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为（       ）。

③步骤5所用瓷质仪器名称为（       ）。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为（       ）。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 （       ）。

27.常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量的方法：

已知：1、卤块主要成分为，含有、等杂质。

2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。

（1）加入的目的是除（            ），如何判断该离子已除尽（           ）。

（2）加入饱和溶液会发生反应：，请利用该反应，结合溶解度图，制取的实验步骤依次为：

①取样，加入饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③（             ）；④冷却结晶；

⑤过滤、洗涤，获得晶体。

产品中含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗溶液15.00mL。

（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式 （                          ） 。

（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果（              ）（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）产品中的质量分数为（          ）(计算结果保留两位小数) 。