- 离子方程式的书写
- 共269题
24.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海洋经济越来越受到人们的重视。请填写下列空白。
（1）从海水提取食盐，工业上可以制氯气、氢气。写出该反应的离子方程式（ ） 。
（2）资料查明：海水中Mg2+浓度约为Mg 1.29 g /kg，海水的平均密度:1.024g/cm3，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11 。要富集海水中的镁离子，加入生石灰，要使溶液氢氧根离子浓度的至少达到（ ） 。（请保留3位有效数字）
（3）利用海水得到粗盐、无水氯化镁和溴等的生产流程示意图：
i. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要制得无水MgCl2需在HCl氛围中加热脱水的原因_____
_____________________________________________________________________________。
ii. 从循环经济等综合考虑，在过程③的离子方程式为_______________________________。
从反应后的溶液中分离出溴单质的操作是：向溶液中加入CCl4、 、分离出溴单质。
iii. ④和⑤反应的意义是____________________________________________________。
iv. 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，需要用到的试剂为________（填序号）。
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知识点
13、25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液 ②pH=13的NaOH溶液
③ 0.05mol/L的 H2SO4 ④0.1mol/L 的Na2CO3溶液 则下列有关说法中正确的是（ ）
A溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O 
B在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④③①
C将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a : b =1 ：2
D若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，可观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成。
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知识点
10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A
B
C
D
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知识点
26．铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；
（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
①若a反应是主要的，需要查询的数据是（ ） 。
②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 （ ） 。
A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：（ ） 。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 （ ）。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式
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知识点
24．硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：
（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）
请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：A （ ） 、B （ ） 。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （ ）（填化学式）。
操作甲的目的是：（ ） 。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙（ ），丙 （ ） 。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有（ ）。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是（ ）（选出合适的选项）
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