- 离子方程式的书写
- 共269题
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，电子得失应该守恒，离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和水，离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．
故选D．
考查方向
解题思路
A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和水．
易错点
本题考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．
知识点
27.铈.铬.钛.镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，该反应的氧化产物是（填化学式）___________。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。酸性环境中+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：_______ 。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得，同时还产生含有一个σ键和二个ᴫ键的分子，该反应的化学方程式是_______ 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍.电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜.锌.铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+.Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_______ 。
②对滤液Ⅱ先加W，再调pH，W最适宜的试剂是_______ ，调pH的目的是_______ 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_______________________。
正确答案
（1）O2
（2）Cr2O72－+3SO32－+8H+ =2Cr3++3SO42－+4H2O
（3）
（4）
①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
②H2O2， 除去Fe3+
③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)
解析
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知识点
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+
B稀硝酸中加入过量铁粉：
C二氧化锰与浓盐酸混合加热：
D石灰水中加入过量小苏打溶液：
正确答案
解析
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知识点
16．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
正确答案
（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（2）稀硫酸或H2SO4 过滤
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小
解析
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知识点
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