离子方程式的书写_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列化学（或离子）方程式不正确的是

A为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

B为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药： HCO3—+H+＝H2O+CO2↑

C将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

D将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清： Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+

正确答案

D

解析

略

知识点

离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列离子方程式书写正确的是

A将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O

正确答案

D

解析

略

知识点

离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A用食醋除去暖水瓶中的水垢：

B自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

C 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

正确答案

D

解析

略

知识点

离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 4 分

下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑

B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2

D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

正确答案

D

解析

略

知识点

离子方程式的书写

1

题型：多选题

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多选题 · 4 分

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

↓

B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：↓

C向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：

↓

D向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：

正确答案

C

解析

略

知识点

离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列离子方程式书写正确的是

A制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）

B向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－

C向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

正确答案

B

解析

略

知识点

离子方程式的书写

1

题型：填空题

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填空题 · 16 分

废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：

（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是________ ____。

（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。

（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47。8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入______mL的0.5 mol/LNa2SO3溶液。

正确答案

（1）PbSO4（s）＋（aq）PbCO3（s）＋（aq）（2分）

（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42- （2分）

（3）HNO3（2分）浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）

（4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbO•PbSO4•H2O + 3 SO42- + 2 H2O （3分）

（5） 60（3分）

解析

略

知识点

离子方程式的书写蒸发和结晶、重结晶

1

题型：简答题

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简答题 · 12 分

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A，2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－

B，2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C，H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D，Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：。

（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是

A，H2O2既是氧化剂又是还原剂

B，H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

C，H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

D，氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O

（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

正确答案

（1）Ki值越大，酸性越强

（2）BD

（3）C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—）

（4）H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4

（5）C

（6）8HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O

解析

略

知识点

离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平离子浓度大小的比较

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题型：单选题

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单选题 · 4 分

下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）

A硫酸铝与过量的氨水反应：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O

B除去铁粉中的铝：2Al + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2↑

C实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2 + 4HCl(浓)Mn2+ + 2Cl— + Cl2↑+ 2H2O

D浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 (浓)

正确答案

D

解析

略

知识点

离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 4 分

下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

ApH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

B在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

C一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+

D铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O

正确答案

D

解析

略

知识点

离子方程式的书写离子共存问题

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