- 离子方程式的书写
- 共269题
Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为
无色。
（1）SO2是大气污染物，是形成 的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学反应方程式 。
尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的离子反应方程式为 。
（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物。写出该反应的离子方程式： 。
（4）CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入 试剂，其
反应的离子方程式： 。
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色
固体和一种气体单质。写出反应化学方程式 。
正确答案
（1）酸雨（2分） SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O （2分）
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2分）
（2）Br2 + SO32- + 2OH- = 2Br- + SO42- + H2O （2分）
（3）SiO32- + 2SO2 + 2H2O = H2SiO3↓ + 2HSO3- （2分）
（4）3CuO + 2NH3
（5）饱和碳酸氢钠溶液 （2分） HCO3- + SO2 = HSO32- + CO2（2分）
解析
略
知识点
下列离子方程式书写不正确的是
A向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I－+ H2O2+ 2H+ = I2+2H2O
B小苏打治疗胃酸过多：H+ +HCO3－==H2O+CO2↑
C氯气溶于水： Cl2+ H2O 
D检验溴乙烷中含有的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓
正确答案
解析
略
知识点
下列表示对
AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
B明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O
CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O
DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HC+Ca2++OH-
正确答案
解析
略。
知识点
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
正确答案
解析
略
知识点
在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（ ）
A溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色
B反应时还有H2O2分解为H2O和O2
C离子方程式为：H2O2 +2I
D离子方程式为：H2O2 +2I
正确答案
解析
略
知识点
下列反应的离子方程式正确的是
AFe3O4与稀硝酸反应：
BFeI2溶液中通入极少量Cl2：
C用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
DCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
正确答案
解析
略
知识点
下列离子方程式正确的是
ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－
C100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
正确答案
解析
略。
知识点
中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去）。请回答：
（1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式 ，检验其中的气体产物X的方法是
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出 Y的电子式 ，该反应的离子方程式是 。将气体Y通入氢氧化钠溶液中加热发生反应，当消耗6.72 L（标准状况）的气体Y时，转移0.5 mol 电子，写出该反应的化学方程式
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸溶液，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，X遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式
②含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是 mol。
正确答案
见解析。
解析
（1）
（2）
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）①Fe＋4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
②0.4a
知识点
向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：
正确答案
解析
略
知识点
黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：
【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）甲、乙两装置的作用分别是_______、_______；
乙瓶内发生反应的离子方程式为_______、_______；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。
【实验二】：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______。
正确答案
见解析。
解析
（1）除去空气中的
（2）使
（3）
（4）偏大
（5）250mL容量瓶
（6）0.5mol/L
知识点
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