热门试卷

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作所用的玻璃仪器是____          。

步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________________________。

（2）步骤④的离子方程式是        ___________________________________    。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及       _______   。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为  ______ 。

（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因        _______ 。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）       —————————— 。

钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：

VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)

步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_________。

步骤③中X试剂为_________。

（2）步骤④的离子方程式为_________。

（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_________和_________。

（4）操作Ⅰ得到的废渣，用_________溶解，充分反应后，_________，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。

（5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的离子方程式为_________。

（2）混合②中加入试剂a是_________。

（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_________（请用离子方程式表示）。

（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_________（填写字母）。

a. KMnO4溶液  

b. NaOH溶液  

c. KSCN溶液 

d. 淀粉KI溶液  

e. CCl4

（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的_________（填写字母，固定和加热装置均已省略），简述检验图2装置气密性的方法_________。

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。

②AlCl3产品的纯度为_______。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。