- 离子方程式的书写
- 共269题
水资源与我们的生产、生活息息相关。
（1）硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于________中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是________。
（2）生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化成NO3-，其原理为：aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反应化学方程式中b=________；该过程需要控制水温为20℃~36℃，其原因是________。硝化后加入甲醇与NO3-生成N2，该过程中甲醇的作用是________。
（3）镀铜废水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3进行处理后排放，该处理过程使用的方法是________。加入Na2S2O3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境，原因是________。取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为________。
正确答案
（1）5%~8%的食盐水；肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况。
（2）2；温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用；做还原剂
（3）氧化还原法；酸性条件下Cr2O72-氧化性更强，有利于反应的进行； Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-
解析
略。
知识点
在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是
正确答案
解析
略
知识点
金属及其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用。
（1）皮肤粘上高锰酸钾形成的黑斑很久才能消除，如果用H2C2O4（乙二酸为二元弱酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式________。
（2）下图为某蓄电系统的示意图。反应原理为：2Na2S2+NaBr3
当蓄电池放电时，Na+的移动方向是从________到________（填a、b），电极b的电极反应式为________。用该电池做电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑CO2溶解），电解池的阳极反应为________，整个过程中转移的电子数目________。
（3）向含有Ca2+、Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，能够生成MnCO3沉淀，写出生成沉淀的离子方程式________。剩余溶液中
正确答案
（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
（2）ab；Br3-+2e-=3Br-；4OH--4e-=2H2O+O2 ↑；0.6Na或3.612×1023
（3）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2+H2O；500
解析
略。
知识点
下列解释实验的离子反应方程式正确的是
A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O = 3I2 ＋6OH－
B向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br— +2Cl2 =2Fe3+ + Br2 +4Cl—
C向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2 + S2- 
D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋ 2H＋＋3NO3－ = Ag＋＋ NO↑＋H2O
正确答案
解析
略
知识点
下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
B在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
C向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:
D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：
正确答案
解析
略
知识点
在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是
正确答案
解析
略
知识点
下列有关判断正确的是
正确答案
解析
略。
知识点
下列离子方程式正确的是
A氨气通入醋酸溶液：
B亚硫酸氢钠溶液呈酸性：
C氢氧化铁溶于氢碘酸中：
D稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
正确答案
解析
略
知识点
20. 向100mL 0.1mol/L硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
Aa点的沉淀总物质的量为0.03mol
B0a段发生反应的离子方程式是：
Cab段发生反应的离子方程式是：
D反应到c点时，加入
正确答案
解析
略
知识点
碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是_______；
CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_______。
（2）已知H2CO3
HCO3－
HA
请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式_______。
（3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) 
（4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝_______；该反应的化学方程式为_______。
正确答案
（1） CH4－8e－+ 10OH－＝CO32－+ 7H2O；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol-1
（2） CO2+ A－+ H2O = HCO3－+ HA
（3） 200(1-a)%或2(1-a)×100%或(2-2a)×100%；64/2187 L/mol
（4） 2mol·L-1·min-1；3SiO2+6C+ 2N2
解析
略。
知识点
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