热门试卷

27.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3·CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如下图所示：

（1）过程②的离子方程式为                                                   。

（2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为                                  。

（3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为                             。

（4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是                                              。

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时的情况：

认真分析以上数据，填写下列空白。③物质的化学式是____________。写出CoCl2·6H2O晶体受热分解生成②的化学反应方程式                                              。

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源

(1)我国规定水质各种指标的主要要求为：a.不得呈现异色：b.不得有异味：C.水应澄清透明：d，不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现

(2)我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准）

(3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿

A.将水加热煮沸　　　B.加入适量的Na3P04

C.加入过量的稀盐酸　D.将水通过磺化煤

(4)工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺

流程如下

已知：a.亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)

b.亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐

请回答以下问题：

①废气的主要成分为＿＿＿＿

②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿

③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

氯化亚铜在工业上应用广泛。利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图。氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

（1）反应①的化学方程式为                                                           。

（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的

目的是                                                                              。

（3）工业化生产时，乙醇可通过           方法回收并循环利用，而NH4Cl、             （填化学式）可直接循环利用。

（4）实验室用右上图装置制备CuCl。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是                                                                                  ，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当                  时才能停止通入氧气。

（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl。反应的离子反应方程式为：                                         。

CuCl产率与混合液pH的关系如下图，析出CuCl晶体时的最佳pH在      左右。

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为                    。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是___________________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5   B．3.0~3.5 
 C．4.0~4.5    D．5.0~5.5

(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

工业上以硼镁矿为原料制取硼及利用其废渣可制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：

（1）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7·10H2O）时的废渣。将硼镁矿（2MgO·B2O）锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式：                                                           。

（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸。已知硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离。若皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式                                 。

（3）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸。回答下列问题：

①已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐渐加硼镁泥，当Fe3+完成沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol·L－1。计算所得沉淀中是否含有Al(OH)3。

②经对沉淀B进行分析，发现其中含有MnO2，用离子反应方程式解释原因：

________________________________________________________________________。

③该过程加热煮沸的主要目的是_                                             。

（4）沉淀C的化学式是                      ；过滤II需趁热过滤的理由是

（5）用正三辛胺（R3N）做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下：

Fe3＋＋H2O＝Fe(OH)2＋＋H＋ ……….. ⑴  Fe(OH)2＋＋SO42－＝Fe(OH)SO4 ….. ⑵

2R3N＋H2SO4＝(R3NH)2SO4 ………... ⑶

Fe(OH)SO4＋(R3NH)2SO4＝Fe(OH)SO4·(R3NH)2SO4……. ⑷

浸出液初始pH须加H2SO4调至0.9左右。如果pH＜0.5不利于萃取，其主要原因是：酸性太强，Fe(OH)2+被破坏为Fe3+ ，同时(R3NH)2SO4+H2SO4=2(R3NH)HSO4，不能生成Fe(OH)SO4·(R3NH)2SO4。

如果pH＞1.5时也不利于萃取。试给出pH＞1.5时须加H2SO4的理由：

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