热门试卷

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。

（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。

（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是       。

（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是______。

③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是        ，相应的离子方程式是       。

④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。

（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。

下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为    。

（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为      。

（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是     。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是      、      。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）

（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是      。

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是     。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

11．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第（    ）周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为（）。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 （   ）。

A．降低了反应的活化能 

B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变    

D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为（      ）。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

腐蚀过程中，负极是 （   ）（填图中字母“a”或“b”或“c”；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为（     ）；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为（      ） L（标准状况）。

某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：

Ⅰ.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是      。
Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。

乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是      。

（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。

进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。

则以上两步操作对应的现象分别是______、______。

（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i．溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。

ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O＝HNO3+HNO2；

HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。

ⅲ．NO2能与Cu2+反应：Cu2+ (蓝色) +4NO2Cu(NO2)42 (绿色)

据此，丙进一步假设：

① 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；

② 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。

丙进行如下实验：

① 亚硝酸分解的化学方程式是______。

② 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：______。

③ 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是______，

请依据实验现象阐述理由：      。