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1 简答题 · 14 分

11.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器因受到环境腐蚀,欲对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第(    )周期。

(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为()。

(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是 (   )。

A.降低了反应的活化能 

B.增大了反应的速率

C.降低了反应的焓变    

D.增大了反应的平衡常数

(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为(      )。

(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

腐蚀过程中,负极是 (   )(填图中字母“a”或“b”或“c”;

②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为(     );

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为(      ) L(标准状况)。

1 简答题 · 15 分

某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下:

Ⅰ.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是      。
Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。

乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是      。

(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。

进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2。结果证实假设成立。

则以上两步操作对应的现象分别是______、______。

(3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:

i.溶有NO2的浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。

ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2

HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。

ⅲ.NO2能与Cu2+反应:Cu2+ (蓝色) +4NO2Cu(NO2)42 (绿色)

据此,丙进一步假设:

① 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;

② 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。

丙进行如下实验:

① 亚硝酸分解的化学方程式是______。

② 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因:______。

③ 根据实验得出结论:实验1中溶液A呈绿色的主要原因是______,

请依据实验现象阐述理由:      。

1 简答题 · 16 分

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

Ⅲ. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

(1)步骤Ⅱ产生的气体是______。

(2)步骤Ⅲ中,“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。

(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:

查阅文献:检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+

① 将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,未见明显现象,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是       。

(4)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:

① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是______。

③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是        ,相应的离子方程式是       。

④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验是_____。

(5)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是______。

1 简答题 · 15 分

下图是研究铜与浓硫酸的反应装置:

(1)A试管中发生反应的化学方程式为    。

(2)反应一段时间后,可观察到B试管中的现象为      。

(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是     。

(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是      、      。(要求填一种化合物和一种单质的化学式;如有需要,可加装防倒吸装置。)

(5)实验结束后,证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是      。

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是     。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质

c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L

d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失

1 简答题 · 13 分

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题:

(1)操作①的名称是_________,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_________。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。

(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是_________;

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。

a.NaOH   

b.NH3·H2O   

c.CuO   

d.CuSO4

(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:___________。

(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→___________、___________→___________、___________→___________、___________→___________。实验开始前要进行一步重要操作,其操作名称是___________。

②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是___________。

③反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为___________。

下一知识点 : 亚铁离子和三价铁离子的检验
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