热门试卷

28．某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I-的还原性强于Fe2+，设计了下图装置制取Cl2，并进行实验探究。回答下列问题：

（1）仪器A的名称：（           ）；用仪器B代替分液漏斗的目的是（           ）；

（2）制取Cl2方法有多种：

①用MnO2加热条件下氧化浓盐酸；

②用KMnO4常温下氧化浓盐酸；

③用O2在450℃，催化剂氧化浓盐酸；

三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为：（           ）；

只用该装置应选用方法是（用离子方程式表示）： （           ） ；

（3）为比较I-和Fe2+的还原性强弱，需在甲瓶中滴几滴淀粉试液，目的是（           ）；在乙瓶中滴几滴KSCN试液，目的是（           ） ；能得出I-还原性强于Fe2+的实验依据是  （           ）；

（4）该实验设计最大的缺陷是 （           ） ；

（5）当乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+），瓶内反应的离子方程式为：（           ） ；标准状况下乙瓶中通入Cl2体积理论上至少应为（           ） L。

（1）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1）磷元素的原子结构示意图是____________。

2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10=P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_____________；表中V2=___________mL。

（2）、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

____Ce3＋＋____H2O2＋____H2O =____Ce(OH)4↓＋____ _______