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1 单选题 · 3 分

下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A大理石与盐酸

BNaOH与AlCl3溶液

CZn与H2SO4溶液

DFe与浓硫酸

1 单选题 · 6 分

7.已知可用代替制备,反应前后存在六种微粒:下列叙述不正确的是(    )

A氧化产物为

B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

C若有生成,则反应中有电子转移

D微粒的还原性

1 单选题 · 6 分

10.以Pt为电极,电解含有金属离子的溶液,阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右下图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子)(    )

A

B

C

D条件不足,无法确定

1 单选题 · 6 分

12.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(    )

A第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B第②组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

1 单选题 · 6 分

8.已知:其中,KMn04和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr207需和较浓盐酸(>6mol/L)反应,Mn02需和浓盐酸(>8mol/L)反应。根据以上信息,判断下列结论中错误的是(      )

A上述反应中的还原剂均为HCl

B反应②中被氧化的HCl和未被氧化得HCl的物质的量之比为3:4

C盐酸浓度越大,Cl-的还原性越强

D氧化性:KMn04>K2Cr2O7>C12>Mn02

1 单选题 · 6 分

7. 常温下,在溶液中可以发生反应:,则下列解释正确的是()
      ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性

是氧化产物 ⑤具有还原性 ⑥的氧化性比

A②⑤

B②④⑥

C①③④

D①③⑤⑥

1 单选题 · 6 分

9.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O  2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H下列说法错误的是(    )

AH2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+

B在H2O2分解过程中,溶液的pH无明显变化

C在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变

DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

1 简答题 · 16 分

28.某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I-的还原性强于Fe2+,设计了下图装置制取Cl2,并进行实验探究。回答下列问题:

(1)仪器A的名称:(           );用仪器B代替分液漏斗的目的是(           );

(2)制取Cl2方法有多种:

①用MnO2加热条件下氧化浓盐酸;

②用KMnO4常温下氧化浓盐酸;

③用O2在450℃,催化剂氧化浓盐酸;

三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为:(           );

只用该装置应选用方法是(用离子方程式表示): (           ) ;

(3)为比较I-和Fe2+的还原性强弱,需在甲瓶中滴几滴淀粉试液,目的是(           );在乙瓶中滴几滴KSCN试液,目的是(           ) ;能得出I-还原性强于Fe2+的实验依据是  (           );

(4)该实验设计最大的缺陷是 (           ) ;

(5)当乙瓶中c(Fe2+)=C(Fe3+),瓶内反应的离子方程式为:(           ) ;标准状况下乙瓶中通入Cl2体积理论上至少应为(           ) L。

1 单选题 · 6 分

7. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是:()

AKMnO4

BNaNO2

C维生素C

DNa2SO3

1 单选题 · 6 分

13.一细束含有红光和紫光的复色光,从空气斜射入水中,分成a、b两束单色光,测得它们在水中的传播速度va>vb,则下列说法正确的是(     )

Aa光的频率大于b光的频率

B若用a、b光分别照射温度计甲、乙,则甲的示数增加更快

C若分别让a、b两光通过同一双缝干涉装置,则a光形成的干涉条纹的间距更小

D若让a、b两光以同一入射角,从水中射入空气,b光恰能发生全反射,则a光也一定能发生全反射

1 单选题 · 6 分

6.对下列四幅图的描述正确的是(    )

A图1中a阶段X射线照射可诱发突变,C阶段染色体数目会暂时加倍

B图2中的温度在a时酶分子结构改变、活性较低

C图3中bc段和de段的变化都会引起C3化合物含量的下降

D图4中造成cd段下降的原因在有丝分裂和减数分裂过程中都相同

1 单选题 · 3 分

9.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是(       )

A

B

C

D

1 单选题 · 2 分

8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(     )

A粗硅SiCl4Si

BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg

CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

DAgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

1 单选题 · 3 分

13.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

1 简答题 · 15 分

(1)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1)磷元素的原子结构示意图是____________。

2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:

2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10=P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I       2S2O32-+I2=S4O62-+2I

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是_____________;表中V2=___________mL。

(2)、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

____Ce3++____H2O2+____H2O =____Ce(OH)4↓+____ _______

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