热门试卷

化学工艺：电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。电化学在化工、冶金、机械、电子、航空、航天、轻工、仪表、医学、材料、能源、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。下面是在实验室进行电化学实验的相关内容。

已知丙中溶质不止一种，请填写上表并完成下列问题。

29. 甲烧杯中铁电极浸在稀硫酸中却不被氧化，此处所用的金属保护方法是                     （具体到类型），以下与上述方法相同的是            ，以下不属于电化学防护方法的是            。

a. 远洋轮船表面镶嵌锌块

b. 在铁表面镀锡制成“马口铁”

c. 大坝船闸钢与电源负极相连

d. 在钢铁中加入铬熔制成不锈钢

30. 若使a、b两电极直接相连，将发生           （选填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，实验现象

是                                    ，设计最简易实验检验该反应所生成的两种产物。

。

31. 丙烧杯中的溶质是                  ，若在导线中通过0.06mol电子时，恰好开始产生气体，生成的红色固体为1.28g，则两溶质的初始物质的量之比为            ，此时溶液中的溶质成分为

                 。并在图中用箭头标出装置中电子的流动方向。

生产前线：“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 →NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。

32. ① 氯胺能用于消毒杀菌的原因是                                  （用化学方程式表示）。

② 经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在。

已知：NH4+(aq)+1.5O2(g)→NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+273 kJ

NH4+(aq)+2O2(g)→NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+346 kJ

则NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为                                        。

33. 用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是            。

a.               

b.

c. c(H+)·c(OH－)                          

d.

34. 铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是                （用离子方程式表示）。在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确是           。

a. n(SO42-)>n(NH4+)>n(Al3+)>n(OH-)           

b. n(Al3+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

c. n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(AlO2-)  

d. n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(AlO2-)

另一常用净水剂高铁酸钾（K2FeO4）在净水过程中除了与铝铵矾相似的化学原理和作用之外，它的另一作用是              ，这体现了它的             （填写性质）。

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是________。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因________________。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是________。

A. x =0.5 ,a =8      

B. x =0.5 ,a = 10        

C. x = 1.5 ,a =8        

D. x = 1.5 ,a = 10