热门试卷

16.(9分)

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)    已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)    t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列小题

26．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）

(1)装置B中盛放的试剂（               ）(填名称)，作用是（               ）。

(2)反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是（               ） 反应。该反应的化学方程式为（               ）。

(3)实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加 （               ）（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶       ②盛有浓盐酸的洗气瓶     ③盛有碱石灰的U形管

(4)反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为（               ）色。此时，装置E中的含氮化合物有NO、NO2、（               ）(填化学式)。

(5)反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是(写出化学方程式)（               ）。

(6)实验结束时，应先停止加热，并继续（               ） 直至C中玻璃管冷却。

(7)工业上合成氨的反应是：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。

①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是（               ）（选填字母）

a．增大压强               b．升高温度

c．使用铁触媒             d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去

②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为（               ）。

27．在容积为2L，且体积保持不变的密闭容器内加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示：

(1)从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为（                ）。

(2)若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v(正)（                ）。

a．不变     b．减小

c．增大     d．均有可能

(3)在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高N2转化率的是（                ） 。

 a．选用更有效的催化剂                 b．升高反应体系的温度

 c．降低反应体系的温度                 d．缩小容器的体积

(4)能说明反应达到平衡的是（                ）。

a．n(N2)和n(H2)之比保持不变        b．一个NN断裂的同时，有3个H—H键形成

c．体系中气体密度保持不变         d．H2的减少速率，等于NH3的生成速率

e．体系中平均分子量保持不变       f．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

(5)第5min，若改变反应温度，则NH3的浓度不可能为 （                ） mol·L-1。

a．0.40         b．0.12          c．0.10         d．0.08

(6)在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡(NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5～9分钟内NH3浓度的近似变化曲线。

27．（15分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H =+1530.0kJ /mol。

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。回答下列问题：

（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式 （                                           ） 。

（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是

(填序号)。

 A．混合气体的压强不再发生变化

  B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

  C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

  D．单位时间内断开3a个H－H键的同时形成6a个N－H键

  E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

（3）在恒温恒容的密闭容器中，工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

  ①前25min 内，用N2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 （                ） 。

   ②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（                ）  (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）如果向0.014mol／L的MgCl2溶液中通入一定量的氨气（溶液体积变化忽略不计），

请计算溶液中OH—的浓度大于 （                ） mol／L时，溶液中开始出现白色沉淀。（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

（5）常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系为：

（                ）  。

27．X为某金属矿的主要成份，X具有下列转化关系（部分反应物、生成物没有列出）

已知：1moL X经一系列变化只生成A、B、C，且物质的量之比为1：2：1，X不含氧元素。请回答：

（1）（2分）X的化学式为 （                ） ；

（2）（2分）写出物质A名称   （                ）  ；物质G名称：    （                ）   ；

（3）（4分）写出下列反应方程式：

25.回答下列问题：

（l）已知；白磷和P4O6的分子结构如下图所示，其中部分键能数据如下：则断开lmolP一P所　　　的热量为　　　kJ

（2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长时需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源。常温下，已知Mg（OH）2的Kap＝l．6x10－11，某浓缩海水中Mgcl2浓度为1.6xl0一3mol／L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则溶液的pH至少要达到　　　。

(3)将A（g）和B（g）按物质的量比为1：1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应A（g）＋B（g）M（g）＋N（g），数据变化如下图：

①上述反应为　　　（填“吸热”或“放热”）反应；

②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）＝

③在900℃下该反应的平衡常数为　　　（保留三位有效数字），若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、lmolM和lmolN，这时平衡移动　　　（填“正向”、“逆向”、“不”）；

④若650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol，则下图中　　　是B物质平衡时对应的点。