热门试卷

已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上点均为平衡状态）。由图可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡              移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；

②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)           v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；

③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为                                、                                    ；

④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；

（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：

2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是                                    ；

（3）有人设想用下图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转

化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为                                   ；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟

从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为                      L/min(标准状况)。

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷.氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=         kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率     甲烷氧化的反应速率（填大于.小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                          ；

随着温度的升高，该平衡常数            （填“增大”.“减小”或“不变”）。

（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                            。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度.压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是   。

（a）600℃，0.9Mpa

（b）700℃，0.9MPa

（c）800℃，1.5Mpa

（d）1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）

的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是               。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________；

③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：=__________________________________；

实验③：=__________________________________。

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：       。

（3）“除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

①       ②

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5  ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

降低太气中含量及有效开发利用，是科学家研究的重要课题。

（1）将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：

mol-1

①某温度下，将2。0mol和6。0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中。CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

则______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则_______。、时H2的平衡转化率为________。

②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

a. 反应物的浓度降低          

b. 容器内压强增大

c. 正反应速率大于逆反应速率  

d. 化学平衡常数K增大

（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，________（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_______。

a. 

b. 

c. 降低温度，不变

硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤③中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是         。

（2）若X为NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是         。

（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用          。

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是        （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/L

硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(Al3+) 较大的是         （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。

（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是         。

（6）步骤⑦的操作方法包括         。