热门试卷

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

（1）已知。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为_______。

（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度时的平衡常数分别为，则K1_______K2(填“＞”或“＜”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mo1 N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则_______。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：，在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H_______0，表中数据a_______d，b_______f(均选填“>”、“=，，或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理_______。

工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：

（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式 _______      、_____              。

（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式   ____ 、 _________     。

（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是__________________                      。

（4）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_____________________________                          。

（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是  __________ 。

（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：_________________。

难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出、K+的原因：__________________。

（3）“除杂”环节中，先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

（4）过滤得到的母液中含有大量的_________（填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为__________________，检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。

（5）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高

①______________________________________________________

②______________________________________________________

制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。

② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

③ 除去Mg2+的离子方程式是______。

④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子是______。

② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。

③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。