热门试卷

28．非金属元素X、Y位于短周期的相邻周期、相邻主族，它们的最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为(               )。

②反应I的化学方程式为(               )。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g/mol，则：

①工业上实现反应I的化工设备的名称是_____________。

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol B和0.10mol E，半分钟后达到平衡，测得容器中含C 0.18mol，则v(E)=(               )mol· L-1.min-1；若继续通入0.20mol B和0.10mol E，则平衡向(               ) 移动，再次达到平衡后，(               )mol<n(C)<(               )mol。

③含Y元素的化合物Na2Y5和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，该反应的离子反应方程式为(               )。

29.某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 （       )，用化学方程式表示其原因（       )；

（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（       )（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因（       )；

（3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①此温度时该反应的平衡常数K=（       )；

②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率         （填增大、减小或不变）

③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）（       )

 A．增大N2O4的起始浓度          

 B．升高温度

C．使用高效催化剂            

D．向混合气体中通入稀有气体

28．（1）已知pH =2的高碘酸（）溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合，所得混台液显酸性；则高碘酸是（        ）（填“强酸”或“弱酸”），理由是：（                   ） 。

已知的碘酸（ HIO6））或高锰酸（）溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，且知高碘酸和硫酸锰（）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则此反应的离子方程式是（                    ）。

（2）体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充人SO2和O2两种气体共4mol,且SO2和O2的物质的量之比为2：1,左右两室内各可发生如下反应：

反应开始时活塞停留在离左端点处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。反应达平衡时，生成SO3（       )mol，此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，则达到新平衡时CO的物质的量分数(          ),SO2的物质的量分数(          )。（填“不变”或“变小”或“变大”）

碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ

（1）该反应所用的催化剂是______________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）该热化学反应方程式的意义是__________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________________

a ，υ(O2)正 = 2υ(SO3)逆

b，容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c，容器中气体的密度不随时间而变化

d，容器中气体的分子总数不随时间两变化

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则υ(O2)=____________ mo1/(L·min)；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mo1＜n(SO3)＜___________mol。