热门试卷

我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应

有关物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0～2 min内的平均反应速率　　　　　

平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2），相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则　　　　是原来的2倍。

A，平衡常数               

B，的平衡浓度

C，达到平衡的时间         

D，平衡时体系压强

（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的               （　　）

A，充入少量氨气       

B，降温至0℃     

C，充入少量硫化氢 

D，加压

（4）常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L；

② 的氨水c L；

③ 的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中

表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则　　　。（选填“＜”、“＝”、“＞”)

（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A，在A、B间任一点，溶液中一定都有

B，在B点，，且有

C，在C点：

D，在D点：

某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

（1） 燃料电池中通入氧气的电极是        （填“正”或“负”）极，电极反应式是        ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是        ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是        。

（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是        。

28．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

① 该反应ΔH________(填“>”或“<”，下同)0，ΔS________0，则该反应________(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自发进行。

② 实际生产条件控制在250℃、1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是(                         )。

（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.1mol/L。

① 该反应的平衡常数K＝(                      )。

② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是(                      )(填字母)。

a. 氢气的浓度减少

b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加

d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

③ 若保持同一反应温度将起始物质改为amol CO、bmol H2、cmol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为____________________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是(                      )。

26．在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（  ） (填“吸热”或“放热”)反应．

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是（  ） (用序号填空)．

①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B

③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于（  ）L，小于（  ）L.

26．如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）。

回答下列问题：

（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是（                          ）。

（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为（                          ）。

（3）E与D高温反应的化学方程式为 （                          ）  。

K与M在水溶液中反应的离子方程式为（                          ）。

（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是（                          ） 。实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是 （                          ）。

（5）已知一定条件下，每1 mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为（                          ）。若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是（                          ）。

① 4 mol F、2 mol B                                                  ② 2 mol F、2 mol B、2 mol I

③ 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I                              ④ 3 mol I、1mol Ne

27． 298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）2B（g）；

。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：

回答下列问题：

（1）前60s内A的平均反应速率为（             ）mol/（L·s）。

（2）若B的平衡浓度为A的3倍，则A的转化率为（           ），在70s时再向容器中通入一定量的A气体，再次达到平衡时A的转化率将（            ）（选填“不变”或“变大”或“变小”）。

（3）其他条件不变，反应在323K进行，B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298K时的。

①该反应的△H （         ）  0（填“>”或“<”）

②请在图中画出323K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。

（4）若反应在298K进行，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡B的转化率为（            ） 。

a．等于60%

b．等于40%

c．小于40%

d．介于40%—60%之间

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷.氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=         kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率     甲烷氧化的反应速率（填大于.小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                          ；

随着温度的升高，该平衡常数            （填“增大”.“减小”或“不变”）。

（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                            。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度.压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是   。

（a）600℃，0.9Mpa

（b）700℃，0.9MPa

（c）800℃，1.5Mpa

（d）1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）

的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是               。