热门试卷

向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（2）整个过程中的还原剂是______________________________________。

（3）KI换成KBr，则CCl4层变为____________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。

（4）加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k9，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)。

27.A:请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(     )MnO4－＋(     )C2O42－+______＝(     )Mn2+＋(     )CO2↑＋________

B：化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 （                         ）。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的        （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是    。【已知：Ksp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】

②该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有              （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为         。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的            倍

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A，2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B，2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C，H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D，Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：            。

（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是

A，H2O2既是氧化剂又是还原剂           

B，H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

C，H2SeO4既是氧化产物又是还原产物       

D，氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H2SO4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有        。

A、容量瓶                     B、烧杯                      C、烧瓶                      D、锥形瓶

（2）、第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的  _____  （写化学式）转化为可溶性物质。

（3）第②步反应的离子方程式：

_____    +   ClO3－+  ____   →  MnO2+  Cl2↑+  ____     。

（4）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 _________          　 。

（5）实验室中NaClO3 可由Cl2 与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：_______

3Cl2 +6NaOH →NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次

为____     、 _____ 、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：

（6）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，

并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 _____ mol NaClO3。

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

① 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

②  　　Na2FeO2 　　NaNO2 　　H2O →　　Na2Fe2O4 　　NH3↑ 　　NaOH

③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为  　　   ，被还原的是      　   。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有         mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是

A，该生产过程不会产生污染                                     

B，反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C，反应①②③均是氧化还原反应                    

D，反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　。

XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：____XeO3____Mn___H2O → ___MnO___Xe↑____H

（2）反应现象为：①有气泡产生，②                  。

（3）发生氧化反应的物质是                  。

（4）将适量的XeO3投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子         mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH               。

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 __________  （填化学式）。

（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) + Q1     2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) + Q2

则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)+ Q3 ,  Q3＝__________--  kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____（选填序号）。

a．体系压强保持不变              b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变         d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

（3）矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋ 2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①  上述合成甲醇的反应为 _________ 反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ______________  。

铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

，

请回答下列有关问题：

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_________（选填序号）；

a．Cl2        b．Fe      c．HNO3       d．H2O2

（5）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，

则下列说法正确的是_________（选填序号）；

a．反应中，所有铁元素均被还原

b. 从物质的组成看，黄铜矿属于复盐

c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS2参加反应

（6）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：__Fe3+ +__+ __Cl2    →  __FeO42- + __Cl-  +___