热门试卷

A．放电时负极要失去电子，所以负极材料为Al，正极材料为石墨，A正确；

B．放电时，在电池内部通过阳离子向正极方向移动，阴离子向负极移动，从而与外电路形成闭合回路，所以放电时，有机阳离子向正极（石墨电极）方向移动，B错误；

C．原电池工作时，负极为易失去电子的Al参与反应，根据题给信息：电池内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，，所以电极反应中有AlCl4–，同时根据图中信息可知电极反应生成物为Al2Cl7–，进而可以写出放电时的负极反应，所以电极反应式为：Al –3e- + 7AlCl4– === 4Al2Cl7–，C正确；

D．充电时的阳极即为放电时的正极，阳极要失去电子发生氧化反应，即电极反应式为：Cn + AlCl4– – e- === CnAlCl4 ，D正确。

       I曲线为0.1000mol•L-1的醋酸溶液的PH值随滴加氢氧化钠的变化曲线，当V(NaOH)=0时，PH=3,即CH3COOH=CH3COO_ + H+ ,同理也可计算出氨水的电离平衡常数，故A选项正确。

       当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，醋酸与氨水都恰好完全反应，生成的产物分别为CH3COONa与NH4Cl，两溶液一个显碱性一个显酸性，PH值不相等，故B错误。

       曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，且物质的量相等，此时溶液显酸性，c（Na+）> c（CH3COOH）。再由电荷守恒得知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），代入即可得知C正确。

      在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，先不断中和溶液中的酸或碱，水的电离程度不断增大，后来随加入的酸碱越来越多，对水的电离起抑制作用，D正确。

根据电化学原理，原电池的形成条件甲为原电池装置，是一种将化学能转化成电能的装置，锌为负极，铜为正极，乙、丙均为电解池C1、C3均为阳极，发生氧化反应；甲装置中消耗酸因此PH值增大，丙实际为电解食盐水，产生烧碱溶液；根据电解池中的放电顺序，C1、C3都是氯离子失去电子，因而产生的气体相同，铜电极和铁电极最终都是氢离子的电子产生氢气。故答案CD

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，用石墨作阳极，铁作阴极；阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O；阴极的电极反应式为：2H++ 2e－ = H2↑ 。

A．放电时电池内部H+向正极移动，故A错误；

B．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连，故B错误；

C．原电池正极反应为NiOOH+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣，则充电时阳极反应为：Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O，故C正确；

D．放电时负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故D错误。

故选C。

A．阳离子交换膜只能通过阳离子，该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡，A正确；

B．电池工作时，电子从锌极流向铜极，电流表指示出从Zn极到Cu极的电子流动方向，B错误；

C．电池工作过程中，硫酸根离子不能通过阳离子交换膜，乙池的c（SO42-）不变，C错误；

D．电池工作一段时间后，甲池中产生的锌离子通过阳极交换膜进入乙池，保持溶液中电荷平衡，溶液质量基本不变，D错误；

故选A。

Cm(H2O)n 与微生物作用失去电子作负极，MnO2在正极得到电子生成Mn2+ 所以

A、MnO2 + 4H+ + 2e- ==Mn2+ +2H2O ，正确；

B、Cm(H2O)n 与微生物在负极放电，糖中碳元素化合价升高失去电子，为负极发生氧化反应，错误；

C、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；

D、该电池给蓄电池充电时，MnO2 电极质量减少8.7g即0.1mol，转移电子数为0.2mol。

铅蓄电池阴极为：PbSO4 +2e- ==Pb + SO42- 可知阴极电极减少9.6g，错误

B选项不正确，C选项不正确，D选项不正确，所有选A选项。本题正确答案是A

充电时左槽溶液中发生的电极反应为VO2+－e一+H2O=VO2+ +2H+，左侧产生的氢离子向N电极迁移，N电极附近酸性增强，A项错误；

在充电过程中，右槽为阴极区：其电极反应为V3++e-=V2+，B项正确；

放电时，M为正极，N为负极，H+由N电极向M电极移动，C项正确

电池放电时，M电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，D项正确

溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl.

白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故A正确；

在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：2HCO3—+ Ba2++2OH—= BaCO3↓+ H2O+ CO32-，故B错误；

据分析可知，丙为HCl，含有H+，故I一、NO3-不能与其共存，故C错误；

碳酸氢钠溶液中，由质子守恒可推导出：c(H2CO3)+c(H+)=c（OH-）+c（CO32-），故D正确。

根据电子的流向，左电极为负极，右电极为正极，K＋移向正极，A项正确；负极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，正极反应式为[Fe(CN)6]3－＋e－=[Fe(CN)6]4－，B.D正确；C项[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被还原，错误。

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；

溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32-反应生成沉淀，

根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+或K+，

所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、SO32-，

该溶液中存在的离子组可能是CO32-、Br-、Na+或K+、CO32-、I-，

根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-，

A．通过以上分析知，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，故A正确；

B．放电时，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-，故B正确；

C．充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-，故C正确；

D．原电池的负极与电源的负极连接，原电池的正极与电源的正极相连，则左侧为阳极，右侧为阴极，充电时，S2-应移向阳极即从阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误