热门试卷

从阳离子看，不可能共存的离子首先可以否定掉CO32–。若有HCO3–，则阳离子中能共存的只有Ba2+、Mg2+——此时阴离子只能是HCO3–、Cl–、NO3–，电荷不守恒，若阳离子只有Mg2+——此时阴离子只能是HCO3–、Cl–、NO3–、SO42–，仍是电荷不守恒，则HCO3–也不存在，故A.正确。D. 若原溶液中有三种阳离子，最小的电荷组合是3×2×0.1 mol/L，而两种阴离子的最大电荷组合是0.1mol/L+2×0.1mol/L，电荷不守恒，故D.错误。

A.亚铁容易被氧化，需要考虑在制备氢氧化亚铁时避免与空气接触，因此在上层用植物油将空气与亚铁盐溶液隔离，且滴管伸入到液面以下也考虑滴加过程带入空气，故正确。

B.硝酸钠固体的溶解应该事先在烧杯中完成，存在实验操作上的不严谨和科学错误，故错误。

C.氨气的制备是使用铵盐与碱加热条件反应，且收集时应考虑氨气极易溶于水，故错误。

D.制备和探究乙烯的性质是，应该将温度计插入到液面以下，反应的条件是控制水浴温度，故错误。

四个答案中的化合物均能与氢氧化钠发生反应，化合价均未发生变化，因此都属于离子反应。A.Al2O3→AlO2-→AlCl3→（蒸发灼烧）Al2O3，故正确。

B.无法实现转化。C.CO2  →Na2CO3→NaHCO3→（加热或加盐酸）CO2 ，故正确。D.SiO2 →Na2SiO3→H2SiO3→（加热或加盐酸）SiO2 ，故正确。

硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以X为正极，故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，故B错误；C、电子通过外电路由负极向正极移动，溶液中只有离子的移动。故C错误D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O，故D正确．本题正确答案是D

A．正极发生还原反应，为Fe3++e-═Fe2+，故A错误；

B．左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅，故B正确；

C．阴离子向负极移动，故C错误；

D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，可氧化铜，铜为负极，电流表指针偏转方向不变，故D错误．

故选B．

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-，那么一定含有：CO32-，一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子：Al3+、Mg2+，通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验

A．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应时的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A不选；

B．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B选；

C．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故C不选；

D．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D选

根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，

A．通过以上分析知，A是负极、B是正极，电子从A流向B，故A错误；

B．电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；

C．B极为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，正极上消耗氢离子，所以溶液pH增大，故C错误；

D．A电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正确

本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

a点7<pH<14，因此水电离出的，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

略。