化学反应原理_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 2 分

7．下列说法正确的是( )

A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

正确答案

A

知识点

溶液pH的定义

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

下列有关说法正确的是（）

A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

正确答案

C

解析

铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B 错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误｡

知识点

pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于

Alg()

Blg()

C14+lg()

D14+lg()

正确答案

C

解析

考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，经过计算。

知识点

pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

实验：① 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；

② 向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是

A滤液b的pH=7

B②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

正确答案

A

解析

略

知识点

pH的简单计算难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

16. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）

A溶液的体积：10V甲<V乙

B水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

正确答案

D

解析

略

知识点

pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A1∶10∶1010∶109

B1∶5∶5×109∶5×109

C1∶20∶1010∶109

D1∶10 ∶104∶109

正确答案

A

解析

①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1。②中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。

知识点

pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

DpH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO，三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

正确答案

D

解析

略

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A将溶液稀释到原体积的10倍

B加入适量的醋酸钠固体

C加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D提高溶液的温度

正确答案

B

解析

醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误，加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确。

加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C项错误。提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。

此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

10.向10mL0.001mol·L－1NaOH溶液分别加入等体积的下列各溶液，所得溶液的pH最小的是（）

A0.001mol·L－1的盐酸

BpH=3的硫酸

C0.001mol·L－1的醋酸

DpH=3的醋酸

正确答案

D

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知识点

pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

13.已知25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是：

A25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C该体系中没有沉淀产生

D 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

正确答案

D

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知识点

pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

12.

A

B

C

D

正确答案

B

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知识点

pH的简单计算

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题型：简答题

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简答题 · 15 分

28． I．现有常温下甲、乙两种溶液。已知甲为的Na2CO3溶液，乙为100mL 的溶液。请回答下列问题：

（1）溶液甲中离子浓度由大到小关系是（）。

（2）溶液乙中（）。（填“<”、“>”、“=”）

（3）甲、乙溶液中阴离子的物质的量浓度之和的大小关系：溶液甲（）溶液乙。（填“<”、“>”、“=”）

II．在恒定电流的情况下，将含0.1 molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液500mL。进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。

（1）请在图中画出阴阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系。

（2）电解结束时消耗水的质量为（）g；将溶液稀释为1000mL后，所得溶液的pH为（）。

正确答案

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知识点

pH的简单计算离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

12．常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是( )

ApH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH为7

BpH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7

C0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2

DpH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)等于 mol/L

正确答案

D

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知识点

pH的简单计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

7．某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）

A将该盐酸温度降低，pH不变

B该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1

C该溶液中水电离产生的c(H＋)=10－10 mol·L－1

D该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

正确答案

D

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pH的简单计算

1

题型：简答题

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简答题 · 14 分

27．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=( )。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H20 （g） △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：( 　　 )。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是( ) 。

a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为

1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=( ) 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 ( ) 。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 ( ) 。

③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，

2CO（g）=2C（s）+O2（g）

已知该反应的，判断该设想能否实现并简述其依据：( ) 。

正确答案

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热化学方程式pH的简单计算

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