化学反应原理_章节学习

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

Ac()

B c()

C c(H+)

DKsp(Mg)

正确答案

A

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 4 分

14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

正确答案

D

解析

A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成Na2SO3和（NH4）2SO3，SO32﹣与NH4+水解程度相同，则c（Na+）＞c（NH4+）=c（SO32﹣），故B错误；C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+) < 2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，故C错误；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故D正确；故选D．

考查方向

离子浓度大小的比较．

解题思路

A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同；C．未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；

D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠．

易错点

本题考查离子浓度大小比较，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：多选题

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多选题 · 4 分

14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

Bc（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

DpH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

正确答案

B,D

解析

从图像中明显看出PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜ c（HC2O4-），A错误；因c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1，当c（Na+）=0.100 mol·L-1时，利用溶液中的电荷守恒和物料守恒，可以推出c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-），B选项正确；若有c（HC2O4-）= c（C2O42-），则c（Na+）＜0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C是错误的；当pH=7的中性溶液中，恰好是Na2C2O4溶液，其C2O42-会发生水解，即c（Na+）>2c（C2O42-）故BD正确。

考查方向

考查电解质溶液中的离子平衡。

解题思路

该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。

易错点

不能熟练用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 5 分

13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

B在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）－c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C向0.2　mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

正确答案

C

解析

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知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 5 分

7．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　　）

A某盐Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)

B常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

CNaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)

D0．1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0．2 mol

正确答案

B

解析

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知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：多选题

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多选题 · 4 分

14．在常温下，等物质的量的Na2S和NaHS的混合溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（）

Ac（S2－）>c（HS－）>c（OH－）>c（H+）

Bc（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）

Cc（Na+）+c（H+）>c（HS－）+c（S2－）+c（OH－）

D3 c（S2－）+3c（HS－）+3c（H2S）=2c（Na+）

正确答案

C,D

解析

本题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：多选题

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多选题 · 4 分

14．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

Ac(CO32-)＞c(H2CO3)

Bc(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)

Cc(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)

Dc(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)

正确答案

B

解析

本题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

ApH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS－）=1×10—5 mol·L—1

BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－）+c（ HC2O4－）

DpH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：①＞②＞③

正确答案

D

解析

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知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：多选题

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多选题 · 4 分

14．室温下，下列叙述正确的是（）

ApH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+） + c（M+）＝c（OH－） + c（A－）

B对于0．1mol/LNa2SO3溶液：c（Na+）＝2c（SO32－） + c（HSO3－） + 2c（H2SO3）

C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

D将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

正确答案

A,C

解析

本题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 7 分

16．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是__________（填序号）。

a．BaCl2

b．Na2CO3

c．NaOH

d．盐酸

e．KOH

（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0.224 L（标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_________________（忽略体积变化）。

正确答案

（1）e

（2）2Cl-―2e- ＝ Cl2↑ 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- ； 13

解析

（1）已知盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，除去SO42-用BaCl2，除去Mg2+、Fe3+用NaOH，除去Ca2+用Na2CO3，除去过量的Na2CO3和NaOH用HCl，所以不应选用的试剂是：KOH，因为KOH会引入新的杂质K+，故答案为：e；

（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气，其电极反应式为：2C1--2e-=C12↑；电解过程中总反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－；阴极生成氢气，，已知2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为0.224L即0.01mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度，所以氢离子的浓度为，pH=13，故答案为：2C1--2e-=C12↑；2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－；13。

考查方向

电解原理

解题思路

（1）根据盐水中含有的杂质选择试剂；

（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气；阴极生成氢气，根据氢气的量求出氢氧化钠的量，然后求出PH；

易错点

本题考查除杂试剂的选择、电极反应式的书写、化学方程式的计算，难度不大，注意掌握化学方程式的计算是解题的关键。

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 12 分

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

29．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

30.

碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

a．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

31．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

32.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。

考查方向

考查平衡常数的计算。

解题思路

平衡常数只是温度的函数，相同温度时平衡常数不变。

易错点

平衡常数表达式不会写。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

大于；草酸；ac

解析

根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A．草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-]，a正确；B．根据a中分析可知b错误；c．根据a中分析可知c正确；d．根据a中分析可知d错误，答案选ac。

考查方向

考查盐类水解及溶液中离子浓度大小比较等。

解题思路

温度升高，可逆反应的正逆反应速率都增大。根据越弱越水解，草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠。根据勒夏特列原理，判断改变外界条件平衡移动的方向。

易错点

未掌握溶液中离子浓度大小比较的规律。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）

解析

根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

考查方向

考查缓冲溶液的性质。

解题思路

人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡，是缓冲溶液，可以对抗外加酸或碱。

易错点

不理解勒夏特列原理中提到的“减弱”的含义。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。

考查方向

考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。

解题思路

溶液中的这三大平衡，和普通的化学反应平衡一样，都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。

易错点

不理解升高温度正逆反应速率均增大。

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

ANaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中： (Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

C0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

正确答案

B

解析

A．NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液显示酸性，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则c（HPO42-）＞c（H3PO4），正确的浓度大小为：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4），故A错误；

B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故B正确；

C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）可知：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），正确的浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C错误；

D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D错误

考查方向

本题考查溶液中的离子浓度大小比较知识点

解题思路

A．NaH2PO4溶液的pH＜7，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则c（HPO42-）＞c（H3PO4）；

B．根据混合液中的电荷守恒判断；

C．混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）；

D．根据混合液中的物料守恒判断

易错点

根据溶液酸碱性判断电离与水解程度的大小，注意物料守恒和电荷守恒等式的应用

教师点评

本题考查溶液中的离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力

知识点

离子浓度大小的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 14 分

碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：

23.已知：2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1=﹣1214.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566 kJ/mol

请写出CH4燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

24.在不同温度下反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：

该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。

900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如下图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）________，正反应速率将_________。

其他条件相同时，请在下图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图。

在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）_____，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有______(填编号)

25.以二甲醚(CH3OCH3)、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池

①放电时，负极电极反应式：______________________________________。

②假设该燃料电池中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_____________________________________________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ/mol

考查方向

本题考查了热化学方程式的书写及燃烧热的概念

解题思路

根据燃烧热的定义，写方程式是可燃物只能是1mol：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝1/2△H1+1/2 △H2=－890.3 kJ/mol

易错点

忽略可燃物只能是1mol，即燃烧热的定义。

教师点评

本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用及燃烧热的定义，在高考中出现频率高。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

<（1分）不变（1分）增大（1分）

AD（2分） BD（2分）

考查方向

本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动，化学反应速率，图像等知识点及学生分析图表获取信息的能力。

解题思路

< 根据表格数据可知，随温度的升高，K值减小，说明生成物浓度减小，平衡逆移，该反应正反应方向为放热反应。

不变增大该反应为反应前后气体分子数目不变的反应，故增大压强平衡不发生移动，转化率不变，但压强增大，正逆反应速率都增大。

、

根据第一空，该反应为放热反应，750。C时，温度降低，速率减慢，达到平衡的时间变长，拐点延后，但平衡正移，二氧化碳转化率增大，平台高。

易错点

平衡移动和反应速率的影响结果混淆。

教师点评

本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动，化学反应速率，图像等知识点及学生分析图表获取信息的能力。在高考中出现频率较高，但全国卷对该部分内容的考查难度稍大，本题难度较小。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH3OCH3－12e－+ 16OH－＝2CO32－+11H2O（2分）
c(K+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c( H+ ) （1分）

解析

由题意可知：

n(O2)=6.72/22.4 mol =0.3mol n(KOH)=0.3mol

n(e-)=4n(O2)=1.2mol 根据电子得失守恒：

n(CO2)=0.2mol

2KOH+ CO2= K 2 CO+ H 2 O

0.3 0.15 0.15

K 2 CO3+ H 2 O+ CO2=2KHCO3

0.05 0.05 0.1

即最终为n(K 2 CO3)=n(KHCO3)

碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，故得到答案结果。

考查方向

本题考查了燃料电池电极反应式书写、离子浓度大小的比较、计算等知识点。

解题思路

CH3OCH3－12e－+ 16OH－＝2CO32－+11H2O

解题步骤：负极二甲醚放电，溶液呈碱性，碳元素的存在形态为CO32－，分析碳元素化合价，写出失去电子数，在根据电荷守恒配平OH－，根据原子守恒配平H2O

燃料电池都可以用这个模式来解题。

第二空见解析。

教师点评

本题考查了燃料电池电极反应式书写、离子浓度大小的比较、计算等知识点。难度较大，考查学生综合能力，在高考中出现频率中等。

1

题型：单选题

|

单选题 · 3 分

下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

C

解析

略

知识点

离子共存问题

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A

B

C

D

正确答案

B

解析

碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反应；D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。答案选B。

知识点

离子共存问题

热门试卷

正确答案

知识点

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