热门试卷

AC(Na+) - C(X-) = 9.9×10-7mol／L

BC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1mol／L

CC(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6mol／L

D混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)

A实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B实验①反应后的溶液中： c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L

C实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

A的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性

D常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色

A因CuS比Cu(OH)2更难溶， 所以存在：CuS(s) + 2OH－(aq) = Cu(OH)2(s) + S2－(aq)

B室温下，稀NaOH溶液与稀溶液混合，所得溶液pH=7：

C等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合：

D用惰性电极电解溶液：

A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH) = 10mL时溶液中c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH) = 10mL时溶液中c(Na+)= c(Y-)+ c(HY)

D当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小

A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

B混合溶液中一定存在 c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C若a>b，则混合溶液中c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)

D若混合溶液显中性，则氨水的电离平衡常数为

A1：10

B9：1

C10：1

D99：21

A点①所示溶液中：

B点②所示溶液中：

C点③所示溶液中：

D滴定过程中可能出现：

A混合液中，

B混合液的pH = 7

C混合液中，

Da = b

A若，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B若，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和

C此混合液中：

D若混合溶液中，则此溶液一定呈中性

A甲中：若a=7，则HA是强酸

B乙中：若b≠0.2，则c（A—）≠c（Na+）

C丙中：若HA是弱酸，则c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）

D丁中：若c=9，则c（OH—）— c（HA）= 10-9mol·L-1

A溶液呈酸性，且

B溶液中存在：

C加水不断稀释，始终保持减小

D若NH3H2O的电离常数为Kb NH4Cl的水解常数为Kh水的离子积常数为Kw，则：

Ax为弱碱，Vx < Vy

Bx为强碱，Vx > Vy

Cy为弱碱，Vx < Vy

Dy为强碱，Vx > Vy