热门试卷

某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。

（2）已知：

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。

（3）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有      。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是        。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是       。

a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。

设计实验证实如下：

① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。

② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a. 浅棕色气体是______。

b. 实验1的目的是_______。

c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。

重新设计实验证实如下：

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

① 刺激性气味的气体是______。

② 产生该气体的离子方程式是______。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。

（5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是___________________________。

（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。

（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。

（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(Cl-)=____mol（用含a的代数式来表示）。

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：

 NaClO +A  + B → NaCl + C + H2O

NaClO3 +A  + B → NaCl + C + H2O

（1）请完成以上化学方程式：__________________________,_______________________.

并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由：_______________________.

（2）配平下列离子方程式，并回答问题：

（3）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝______;

（4）根据上述 28,29题推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）__________。

A. Cl2        B. SO2     C. H2S      D. O2

铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：

Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。

Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。

Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。

Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。

请回答：

（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是       。

（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是       。

（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是      。

（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是      。

（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因      。

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是________。

（2）硫酸亚铁溶液中加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为________；检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是________。

（3）____Fe(OH)3 +____NaClO+____→____Na2FeO4+____NaCl +____H2O

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________。

27.（1）请将5种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+     H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是（              ），被还原的元素是（             ）。

（3）反应中1 mol氧化剂（            ）(填“得到”或“失去”)（          ）mol电子。

27．下表是氧族元素的相关性质

请根据表回答下列问题：

   （1）硒的熔点范围可能是（               ）。                                 

   （2）氢硒酸有较强的（             ）（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为（                      ） 。

 （3）工业上可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

 （4）已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：（                         ） 。

   （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H2反应放出的热量。则：a代表（            ），c代表（             ）            （均可单质名称）

27．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（        ）（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因（      ）。

（2）装置C的作用是（        ）。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HC1还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①（        ）；②  （        ）。

（4）实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，完成并配平该化学方程式。

该反应（        ）（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是（        ）（要求答出要点）

27. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（                 ）（取二位小数，下同）。

②该反应为（         ）（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= （         ）。 

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的原电池装置。

①该电池正极的电极反应为（         ） 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为（         ）。

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp= 2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合（忽略混合前后溶液总体积的变化），若Na2CO3溶液（混合前）的浓度为2×10—4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为（         ）mol/L

26．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________ 。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=________。

（3）常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 ________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______。

（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________—→____HIO3＋________。