- 化学反应原理
- 共2396题
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
正确答案
知识点
13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
正确答案
（1）CH3COOH
（2）乙酸乙酯
（3）取代反应
（4）聚氯乙烯
（5）CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O
知识点
15．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
正确答案
（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；
（2）1.8×10-7mol/L；2
（3）2AgNO3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
（4）Ag++e-=Ag
知识点
17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。
正确答案
（1）MnO2 + 4HCl(浓) 
（2）HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。
知识点
4．用右图所示装置除去含CN—、Cl—废水中的CN—时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO—将CN—氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
知识点
7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
正确答案
知识点
13．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
正确答案
解析
A. O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误; B. 在反应中O2F2中的O的化合价降低，获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,错误; C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误; D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，,正确。
考查方向
解题思路
O2F2中O的化合价为+1，SF6中S的化合价为+6.
易错点
在反应中元素的化合价发生的变化分析出现错误。
知识点
10.常温下，用0. 01 mol 
Aa点对应溶液的pH=2
Bb点对应的溶液中:
Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
正确答案
解析
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知识点
26．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是____________、________________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________________________。
正确答案
（1）
（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
（4）K2SO4； Na2SO4
（5）
解析
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知识点
23．下图所示为制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质，请根据要求回答下列问题
NO+ NO2+ NaOH= NaNO2+ H2O
用该原理处理为气的不足之处是（ ）；
（2）上述装置接口的连接顺序为（ ） （填小写字母）。
（3）如何检验装置A的气密性：（ ）。
实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有（ ）性。
(4)右图所示为实验室制取氨气的发生装置，请在虚线框内画出收集氨气的装置图。
正确答案
解析
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知识点
35．请从35-37题中任选一题作答。
35.【化学——选修2：化学与技术】
普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式
36.[化学——选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是______（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式______。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有______，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式______， 1 mol O22+中含有的π键数目为______。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为______，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______。
37.[化学——选修5：有机化学基础]
聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知：①A、D为烃；
②G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；E、G分子中均只有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。
（1）①、③ 的反应类型依次为 ________ 、 ________ ；
（2）B的名称为： ________ ；E的结构简式为： ________ ；
（3）写出下列化学方程式：
② ________ ；
⑥ ________ ；
（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ________ ；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
正确答案
35、
（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损
②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；
（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2
36、
⑴H （1分） [Ar]3d64S2（2分）
⑵sp2 sp3 （2分） 如图
⑶ 3（1分）
⑷ > （1分）
⑸ CN—的电子式（2分） 2NA（2分）
⑹4 （1分） 4∶3（1分）
37．
（1）加成反应 取代反应 (2分)
（2）1，2－二氯乙烷 (2分)
（3）CH2BrCH2Br＋2NaOH 
解析
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知识点
24.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（ ）（填标号）
A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：（ ） 。
(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂（ ） ,滴定终点观察到的现象 （ ）。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为（ ）g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（ ） (填“偏高” “偏低” “不变”）。
24.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）
A稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。
(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
② 写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。
正确答案
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：
（1）电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
（2）固体混合物B的组成为 ；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.
（5）CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。
正确答案
见解析
解析
⑴Ag++e-= Ag 2NO+O2=2NO2
⑵未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃可知B为Al(OH)3和CuO. Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O
⑶根据化合价来配平：反应前Cu为+2价，反应后为+1,化合价降低，Al没有变化，所以另外的升高，只能是生成氧气。4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2 + O2 ↑
⑷ 由铜元素守恒得（5000x63.5%）mol/64=50.0mol。则CuAlO2为50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3为25.0mol，所以需要体积为25.0L
⑸蒸发浓缩、冷却结晶
知识点
发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2 +2N2O4→ 3N2+ 2CO2+4H2O，该反应中
正确答案
解析
本题关键在于分析偏二甲肼(C2H8N2)的化合价（C为－1价，N为－3价）。因此在反应C2H8N2 + 2 N2O4 → 3N2 + 2CO2 + 4H2O中，C2H8N2作还原剂，发生氧化反应；N2O4作氧化剂，发生还原反应。
知识点
将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
正确答案
解析
此反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒可计算。0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2。
知识点
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