热门试卷

某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

①实验I的现象为                                                 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为                           。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的

实验操作和现象如下：

根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简

明的文字说明他得出上述结论的理由                                    。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中

的实验方案。

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反

应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入

KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为

                                                      。

9．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_________

A． 延长浸取时间   

B． 将辉铜矿粉碎  

C．充分搅拌    

D．适当增加硫酸浓度

（2） 浸取反应中氧化剂的化学式为_________；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）；

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法__________________。

（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________________（写化学式）。

25．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

i．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

ii．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

iii．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

iiii．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是（        ）。

② Ⅲ中反应的化学方程式是（        ）。

③ 如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（        ）（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

a．O22O     b．O+H2O2OH（羟基）    c．OH+OHH2O2

① b反应过程破坏的化学键是（        ） 。

② H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（        ）

（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

① 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为（        ）。

② 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是（        ） 。