热门试卷

28.工业上将烟气中的二氧化硫转化为硫，常用的两种方法分别是热解气还原法和离子膜电解法。

（1）热解气还原法即用生物质热解气（主要成分为CO、H2）将SO2 在高温下还原成单质硫。已知CO还原SO2 生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为（               ）。

（2）离子膜电解法处理烟气中SO2 的过程是：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2 ，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气。其装置如图所示。

①b为电源的（        ）（填“正极”或“负极”）。

②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3 ，其目的是（                    ）。

③电解过程中，阴极的电极反应式为（                        ）。若电解一段时间后，通过质子交换膜的离子数为1.204×1024  个，则处理烟气得到的硫的质量为（                ）。

16．锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为　                            　。

（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：

　                                                         　。

（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是                              。

　A．NaOH    B．ZnO    

　C．Zn       D．ZnCO3

②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH=                。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1．0×10﹣38）

（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是           。

（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　        。

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。

①  提出合理假设 。

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________。

②  设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：       、       。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①  实验I的说明       ；②实验III的目的是       。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制   ①   mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是   ②   。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

①实验I的现象为                                                 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为                           。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的

实验操作和现象如下：

根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简

明的文字说明他得出上述结论的理由                                    。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中

的实验方案。

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反

应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入

KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为

                                                      。