热门试卷

27.某兴趣小组利用如下仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性。

（1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接____________，B接___________；

（2）上图中的“炭棒”能否换为“铁棒”_______（填“能”或“否”），理由是（    ）                  ；（用电极反应式及相应文字说明）

（3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________；

（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为__________。

23．（15分）

PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。

（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。

①氮原子的结构示意图为（          ）

②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为____，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 （          ）。

③火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：

则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为（          ）。

（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。

①K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为（          ） 。

②用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：

则充电时阴极的电极反应式为（          ） 。

27．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10．8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体为_______mol。

（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：__________________________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 (            )（填写化学式）。

27.化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如    图1)，反应原理为：

2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为_______________ ____：

充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；

该电池的电解质为_________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是（     ），发生（     ）(填“氧化或还原”)反应。

②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：（                                    ）

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是（                                      ）

(3)常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4

溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。