- 卤族与氮族及其应用
- 共501题
6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) 
A M点的正反应速率v正 小于N点的逆反应速率v逆
BT2下，在0 ~ t1时间内，v(Y) == 
CM点时
D该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
正确答案
解析
由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A、温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则N点的逆反应速率V逆小于M点的正反应速率V正，故A错误；
B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为
C、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故C错误；
D、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故D正确；
考查方向
本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等知识点
解题思路
由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A、温度越高反应速率越大；
B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；
C、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析；
D、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多
易错点
C项中转化率的分析
教师点评
本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等知识点，在近几年的各省高考题中出现的频率非常高，常与反应速率、吸放热反应、转化率等知识点交汇命题
知识点
对于大体积混凝土，除应满足棍凝土强度要求外，还应考虑保温措施，拆模之后要保证混凝土内外温差不超过（）℃，以免发生温差裂缝。
A．5
B．10
C．15
D．20
正确答案
D
解析
暂无解析
采购与仓库保管费不包括( )。
A．采购人员工资
B．装卸费
C．工资附加费
D．差旅交通费
正确答案
B
解析
采购与仓库保管费指采购、验收、保管和收发设备所发生的各种费用，包括设备采购人员、保管人员和管理人员的工资、工资附加费、办公费、差旅交通费，设备供应部门办公和仓库所，占固定资产使用费、工具用具使用费、劳动保护费、检验试验费等。这些费用可按主管部门规定的采购与保管费费率计算。
7． 某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
（1）Z元素的原子结构示意图是 ;X和Y的原子半径 
（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为
。
（3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出 382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
II．若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥分解时会完全转化为气体，其中一种酸性气体的电子式为 。
（5）HR是含
①右图中x 7（填“>”、“<”或“=”）。
②a点时溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
正确答案
（1）
（2）3Cu + 8H+ + NO3-(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=—382.8kJ•mol—1，（2分）
或4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=—1531.2 kJ•mol—1（或其他合理答案）
（4） 
（5） > （2分） c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+) （2分）
解析
某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，该铵盐中一定含有N、H元素，且W的原子半径最小，则W为H元素．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一，则ZY2为SO2，Y为O、Z为S元素，故X为N元素：
（1）S原子核外电子数为18，原子结构示意图为
（2）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
（3）发生反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，4mol氨气反应放出的热量为382.8kJ×4=1531.2kJ，反应热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ，
Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素，则Z为C元素：
（4）该氮肥为碳酸铵或碳酸氢铵，完全分解得到酸性气体为CO2，电子式为：
（5）①a点时两种物质恰好完全反应，则
②溶液R-水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（R-），水解程度微弱，溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
考查方向
本题考查元素推断、电子式、离子方程式书写、热化学方程式、盐类水解等知识
解题思路
某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，该铵盐中一定含有N、H元素，且W的原子半径最小，则W为H元素．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一，则ZY2为SO2，Y为O、Z为S元素，故X为N元素：
（1）S原子核外电子数为18，根据核外电子排布规律画出原子结构示意图；同周期自左而右原子半径减小；
（2）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（3）发生反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，计算4mol氨气反应放出的热量，注明物质聚集状态与反应热，书写热化学方程式；
Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素，则Z为C元素：
（4）该氮肥为碳酸铵或碳酸氢铵，完全分解得到酸性气体为CO2；
（5）a点时两种物质恰好完全反应，则
，而HR溶液的pH=3，则HR为弱酸，NaR为强碱弱酸盐，溶液呈碱性．
易错点
元素的推断及电子式
教师点评
本题考查元素推断、电子式、离子方程式书写、热化学方程式、盐类水解等知识，在近几年的各省高考题中出现的频率较非常高，试题知识点较多、综合性较强，题目难度中等
知识点
6．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有（不含立体异构）
正确答案
解析
分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，
-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，
故选C．
考查方向
有机物的同分异构现象
解题思路
分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．
易错点
有机物官能团的性质、同分异构体的书写。
教师点评
本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．
知识点
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
正确答案
解析
本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。①装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。
知识点
某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。
资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
13.实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是 ，装置中石棉绒的作用是 。
14.若在实验中的某段时间内生成H2 0.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。
15.实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。
1）实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差 ，则气密性良好。
2）装置A中发生的反应方程式 。
3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 。
4）装置C中所放试剂为 ，装置B的作用是 。
5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。
若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
正确答案
酒精灯（1分）先产生水蒸气,排尽空气（2分）增大铁粉与水蒸气接触面积（1分）
考查方向
基本实验操作
解题思路
本题实验目的是研究铁与水蒸气的反应，实验前让水蒸气充满整个试管排走空气，所以先点燃酒精灯。铁粉是固体与水蒸气接触面积小，放在石棉绒上可以增大接触面积，使其充分反应。
教师点评
本题考察了基本的实验操作，比较简单，在高考中出现频率高。
正确答案
4.2
考查方向
根据化学方程式进行计算。
解题思路
56 2 168 8
x 0.2g y 0.2g
x=5.6g y=4.2g
在反应中两个反应都可能发生，所以铁粉的用量在4.2g-5.6g之间。 最小为4.2g
教师点评
本小题考察了根据化学方程式进行计算，不需用到高中知识，在高考中出现概率低。
正确答案
（1）不变（1分）
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（1分）
（3）验纯（1分）
（4）浓硫酸（1分）除去HCl气体（1分）
（5）防止空气中的二氧化碳和水被E吸收（1分）偏大（2分）
考查方向
实验题考察
解题思路
（1）气密性检查的方法
（2）略
（3）实验安全问题，氢气不纯加热可能发生爆炸
（4）氢气中含有水蒸气会使E出称量质量不准确，故要除去
（5）空气中也有水蒸气，加F可以防止其进入E,保证E收集的水蒸气全部由氢气还原生成的。
教师点评
本题是比较简单的实验考查题，考查的知识浅显易懂，高考出现如此简单大题的概率小。
利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
正确答案
解析
略
知识点
33．NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（ ）
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是（ ），原因是（ ），稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是（ ） 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 （ ）对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（ ）（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
正确答案
（1）ACG
（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。
（3）①温度
②
③(10-Y×5.35)/m
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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