- 卤族与氮族及其应用
- 共501题
研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
23.反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是
Mol
已知：2SO2(g)＋O2(g)
写出N
25.N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
26.已知CO (g) +H
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2 O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大
D．容器中c（CO2）/c（CO）的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时， CO的转化率如图所示。则KA、KB、KC三者之间 的大小关系为 T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密 闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min 内的
正确答案
1
解析
NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
考查方向
解题思路
化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目；
易错点
利用化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用对图象分析提取信息。
正确答案
2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol
解析
已知：A、NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；
B、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，则反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可以看成是B﹣2A得到的，所以该反应的△H=﹣196.6kJ•mol﹣1﹣2（﹣41.8kJ•mol﹣1）=﹣113.0 kJ•mol﹣1，故答案为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣113.0 kJ•mol﹣1；
考查方向
解题思路
A、NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；B、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，则反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可以看成是B﹣2A得到的，根据盖斯定律结合热化学方程式的书写来回答；
易错点
利用化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用对图象分析提取信息。
正确答案
N2H4－4e－＝N2↑+4H+
解析
由氢离子的移动方向可知，M区为负极，发生的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H+，故答案为：N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H+；
考查方向
解题思路
由氢离子的移动方向可知，M区为负极，发生失电子的氧化反应；
易错点
利用化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用对图象分析提取信息。
正确答案
① C
② KA= KC >KB 0.08mol·L－1·min－1 
解析
①A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故A错误；
B．H2O（g）的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度，平衡不一定正向移动，故B错误；
C．CO的转化率增大，平衡正向移动，故C正确；
D．容器中的二氧化碳和氢气浓度比值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故D错误，
故选：C；
②平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=KC，反应是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，CO的转化率增加，T2＜T1，温度越高，K越大，所以KA=KC＞KB，T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，此时CO的转化率是80%，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=
此时K=
故答案为：0.08mol•L﹣1•min﹣1；＞．
考查方向
解题思路
①A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度；
B．H2的转化率增大，平衡一定正向移动；
C．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等；
D．容器中的二氧化碳和氢气浓度比值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量．
②根据平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，T1温度下，根据平均反应速率v（CO）=
易错点
利用化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用对图象分析提取信息。
下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
下列叙述中正确的是
正确答案
解析
试题分析：A. 不一定会有白色沉淀，酚羟基的邻位和对位没有氢原子可取代时，即是不能被溴取代；B.氮化硅陶瓷从元素的角度属于非金属材料，正确；C.浓硝酸会氧化橡胶，应用玻璃塞，错误；D.淀粉和纤维素不能讲分子式为(C6H10O5)n，因为它们的n值不一样，只能说通式。
知识点
利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
下列现象或事实可用同一原理解释的是
正确答案
解析
略
知识点
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是 。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
1 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验 。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由 。
正确答案
见解析。
解析
（1）① 强氧化性
② O2
（2）Ⅰ①
② 2NO2 + 2NaOH 
Ⅱ① 2NO2 + 2C 点燃 N2 + 2CO2
② 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧
中燃烧的实验。
③主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体均存在。
知识点
下列试剂中，标签上应标注
正确答案
解析
略
知识点
下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和正己烷
B用BaCl2溶液鉴别
C用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
正确答案
解析
A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.
知识点
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
正确答案
解析
向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A项错误。应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B项错误。乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误。饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D项正确。
知识点
下列各项两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是
正确答案
解析
略。
知识点
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