- 卤素原子结构及其性质的比较
- 共92题
4．下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故A正确；B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误．D．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故D错误；
故选A
考查方向
解题思路
A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低；B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；D．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；
易错点
化学反应原理及化学方程式掌握不熟练
知识点
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
正确答案
解析
A．新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基，应加碘水看是否变蓝，故A错误； B．碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠可用盐酸除去，故B正确；C．试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，最后用饱和碳酸钠吸收，故C错误；D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，同样能生成白色沉淀，故D错误．
故选B
考查方向
解题思路
A．新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基； B．碳酸钠能除掉氯化钙；C．浓硫酸在乙醇之后加入；D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫．
易错点
忽略实验步骤的先后顺序，干扰气体的排除
知识点
甲苯（
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶
中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧
化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
16.装置a的名称是_________，主要作用是___________。
三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________，
此反应的原子利用率理论上可达______________。
17.经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。
18.反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
19.实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2．500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0．1000moL／KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。
a．滴定时俯视读取耗碱量
b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容
d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
正确答案
球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
解析
因反应需持续加热，又为防有机物挥发，形球形冷凝管起冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。因为是用甲苯制苯甲醛，所以需用H2O2作氧化剂在催化剂作用下将其氧化，故化学方程式为： 
考查方向
有机化学实验与原理
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量
解析
因为H2O2热不稳定性，受热易发生分解，因此随温度升高时，分解率增大，产率随之降低。
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
过滤 蒸馏
解析
反应完毕后，反应体系中有除苯甲醛外还含有固体催化剂、醋酸、甲苯等，先进行过滤，再利用各组分的沸点不同，进行蒸馏分离。
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
①dacb ②87.84﹪ ad
解析
①将苯甲醛中混有的苯甲酸分离，可以先在混合体系中加入碳酸氢钠，将苯甲酸转化成可溶于水的盐，再进行分液，在水相中加入酸调节溶液PH重新制得苯甲酸，因苯甲酸在水中溶解度不大，大部分结晶析出，再过滤分离。
②滴定过程中苯甲酸与KOH按1:1反应：滴定过程中消耗n(KOH)=1.8
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
ACu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+
BNa2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓
DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
正确答案
解析
A．正确；B．Na2SiO3是强电解质，在书写离子方程式的时候应拆开，错误；C．此时为AgCl悬浊液，悬浊液在离子方程式不能拆开，错误；D．Al3+只有在强碱中才生成AlO2－，此离子方程式为Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓ +3NH4+，错误。
考查方向
解题思路
注重物质在离子方程式改写问题
易错点
反应原理理解不清晰，物质在离子方程式改写
知识点
14．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略
正确答案
解析
A．当a=5时反应得到等物质的量浓度的Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）+2c（C2O42-），c（H2C2O4）≠c（HC2O4-）+c（Cl-），故A错误；B．当a=10时反应得到NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）+2c（C2O42-），物料守恒2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）=c（Na+），带入计算得到c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故B正确；C．当a=15时反应得到H2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04mol•L-1，故C正确；D．当a=20时反应得到H2C2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，且氯化钠是草酸的2倍，草酸是二元弱酸分步电离c（Na+）＞c（H+），故D错误。
故选BC
考查方向
解题思路
A．当a=5mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2C2O4、NaCl、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．当a=10mL时，二者恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaHC2O4、NaCl，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．当a=15时，反应得到H2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒；D．当a=20时，反应得到H2C2O4、NaCl的混合溶液，且氯化钠浓度是草酸的2倍．
易错点
计算错误
知识点
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