热门试卷

解：一个反应是否自发进行，判定依据为自由能的值△G，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，放热反应、熵增加的反应都有利于反应的自发进行，吸热的，熵增加的反应在高温加热的条件下能自发进行．

故选D．

解：A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；

B、由燃烧热可知热化学方程式为①C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；②C（s、金刚石））+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ/mol；结合盖斯定律①-②计算得到变化的热化学方程式：C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol，故B正确；

C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值△H1＞△H2，故C错误；

D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，△H1和△H2都不变，故D错误；

故选B．

解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；

B、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故B错误；

C、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确；

D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；

故选C．

解：A、高温下熵增自发进行的反应，是吸热反应，故A错误；

B、△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故B错误；

C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，故C正确；

D、△H＞0，△S＞0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；

故选C．