- 画元素的原子结构示意图
- 共19题
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A质子数为17、中子数为20的氯原子：
B氯离子(Cl－)的结构示意图：
C氯分子的电子式：
D氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
正确答案
解析
A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：3717Cl，故A错误； B．Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：
故选C．
考查方向
解题思路
A．元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数=37；B．氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C．氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D．氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．
易错点
本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．
知识点
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
正确答案
解析
①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故①正确；
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为
③醋酸是弱电解质，1.0mol•L-1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L，所以c（CH3COO-）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA，故③错误；
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；
⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；
⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×NAmol-1=14NA，故⑧正确．
故①②④⑧正确，选：C．
考查方向
解题思路
①CH3CH2C（CH3）3分子中含有4个甲基，lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，结合N=nNA计算甲基数目；
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等为
③醋酸是弱电解质，1.0mol•L-1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L。
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，根据
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol。⑥中子数=质量数-质子数，H原子不含中子，甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，根据
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，根据N=nNA计算C-C共价键数．
易错点
常用化学计量的有关计算，注意公式的运用。⑤中易忽视乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积
知识点
【科目】化学
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
28.煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
29.在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
第二步反应的离子方程式为____________________。
30.工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
31.工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
正确答案
直接液化技术 间接液化技术
解析
：煤的液化分为直接液化和间接液化，故答案为：直接液化技术；间接液化技术；
考查方向
解题思路
煤的液化分为直接液化和间接液化；
易错点
煤的综合利用，涉及到氧化还原方程式的书写
正确答案
2FeS2＋7O2＋2H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋
解析
：第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
考查方向
解题思路
根据化合价升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式；
易错点
煤的综合利用，涉及到氧化还原方程式的书写
正确答案
焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
解析
：工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；故答案为：焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；
考查方向
解题思路
工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；
易错点
煤的综合利用，涉及到氧化还原方程式的书写
正确答案
1.25；O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%
解析
：由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2----4NO+6H2O，可知氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}=5/4=1.25，故答案为：1.25；
O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%，故答案为：O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%；
考查方向
解题思路
根据氨氧化的化学方程式来分析；根据O2浓度对平衡的影响；
易错点
煤的综合利用，涉及到氧化还原方程式的书写
28．以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为（ ）、（ ）。
（2）“滤渣1”的化学式为（ ）。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是（ ）。“滤渣2”的化学式为（ ）。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为（ ）。
正确答案
（1）Mg （OH）2 CaCO3
（2）NaHCO3
（3）除去HCO3- （多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）
NaCl
（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2
解析
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知识点
10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
A.根据电荷守恒可得c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)。
B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反应后是含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解。所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl－) >c(H＋)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(Cl－) > c(CH3COOH) >c(H＋)。
C.根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-). 根据物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。
D. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根据物料守恒可得 c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)+c(Fe(OH)2)＝0.3 mol·L－1。
考查方向
解题思路
A.电荷守恒。
B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。。
C.根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-).物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN )。
D.物料守恒。
易错点
守恒定律的书写。
知识点
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