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1 单选题 · 3 分

下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A大理石与盐酸

BNaOH与AlCl3溶液

CZn与H2SO4溶液

DFe与浓硫酸

1 单选题 · 6 分

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(    )。

A用图1所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B用图2所示装置,制备并收集少量NO2气体

C用图3所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D用图4所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2

1 单选题 · 3 分

已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是

AHCN    H+CN

B(CN)2+CH2==CH2 → NC—CH2—CH2—CN

C(CN)2+2Br→ 2CN+Br2

D(CN)2+2OH→ CN+CNO+H2O



1 单选题 · 5 分

下列实验的现象与对应的结论均正确的是

A操作:向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口;现象:试纸不变蓝;结论:溶液X中无NH4+

B操作:将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液;现象:上层溶液不变红,下层溶液紫红色;结论:氧化性:Br2>Fe2+>I2

C操作:将水蒸气通过灼热的铁粉;现象:粉末变红;结论:铁与水在高温下发生反应

D操作:向漂白粉上加入较浓的盐酸,将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口;现象:试纸未变蓝;结论:漂白粉已经失效

1 简答题 · 12 分

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。

工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:

(1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。

a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3

(3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。

(4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式:_________。

(5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:

S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。

(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。

1 单选题 · 6 分

下列进行性质比较的实验,不合理的是

A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中

1 单选题 · 6 分

7.已知可用代替制备,反应前后存在六种微粒:下列叙述不正确的是(    )

A氧化产物为

B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

C若有生成,则反应中有电子转移

D微粒的还原性

1 单选题 · 6 分

10.以Pt为电极,电解含有金属离子的溶液,阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右下图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子)(    )

A

B

C

D条件不足,无法确定

1 单选题 · 6 分

8.已知:其中,KMn04和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr207需和较浓盐酸(>6mol/L)反应,Mn02需和浓盐酸(>8mol/L)反应。根据以上信息,判断下列结论中错误的是(      )

A上述反应中的还原剂均为HCl

B反应②中被氧化的HCl和未被氧化得HCl的物质的量之比为3:4

C盐酸浓度越大,Cl-的还原性越强

D氧化性:KMn04>K2Cr2O7>C12>Mn02

1 单选题 · 6 分

12.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(    )

A第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B第②组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

下一知识点 : 化学反应速率和化学平衡
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