化学反应与能量_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 3 分

下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A大理石与盐酸

BNaOH与AlCl3溶液

CZn与H2SO4溶液

DFe与浓硫酸

正确答案

D

解析

略

知识点

氧化性、还原性强弱的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）。

A用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

C用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

正确答案

C

解析

略

知识点

氧化性、还原性强弱的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是

AHCN H＋＋CN－

B(CN)2＋CH2==CH2 → NC—CH2—CH2—CN

C(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2

D(CN)2＋2OH－→ CN－＋CNO－＋H2O

正确答案

C

解析

略

知识点

氧化性、还原性强弱的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 5 分

下列实验的现象与对应的结论均正确的是

A操作：向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；现象：试纸不变蓝；结论：溶液X中无NH4+

B操作：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液；现象：上层溶液不变红，下层溶液紫红色；结论：氧化性：Br2>Fe2+>I2

C操作：将水蒸气通过灼热的铁粉；现象：粉末变红；结论：铁与水在高温下发生反应

D操作：向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口；现象：试纸未变蓝；结论：漂白粉已经失效

正确答案

D

解析

略。

知识点

氧化性、还原性强弱的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 12 分

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3

（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。

（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：_________。

（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……① I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。

（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

正确答案

（1）HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近 0.2 mol/L

（2） a c

（3）KHSO4 →K+ + HSO4-

（4）5K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O → 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4

（5）S2O82- > I2 > S4O62-

（6）CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ

解析

略

知识点

有关反应热的计算氧化性、还原性强弱的比较热化学方程式

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列进行性质比较的实验,不合理的是

A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

正确答案

A

解析

略

知识点

氧化性、还原性强弱的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

7．已知可用代替制备，反应前后存在六种微粒：、、、、和下列叙述不正确的是（）

A氧化产物为

B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

C若有生成，则反应中有电子转移

D微粒的还原性＞

正确答案

B

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氧化性、还原性强弱的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

10．以Pt为电极，电解含有金属离子、各的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右下图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子)（）

A

B

C

D条件不足，无法确定

正确答案

C

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氧化性、还原性强弱的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

8．已知：其中，KMn04和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr207需和较浓盐酸(＞6mol/L)反应，Mn02需和浓盐酸（＞8mol/L)反应。根据以上信息，判断下列结论中错误的是（）

A上述反应中的还原剂均为HCl

B反应②中被氧化的HCl和未被氧化得HCl的物质的量之比为3：4

C盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强

D氧化性：KMn04＞K2Cr2O7＞C12＞Mn02

正确答案

D

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氧化性、还原性强弱的比较

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

A第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B第②组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

正确答案

D

解析

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氧化性、还原性强弱的比较

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