- 化学科学特点
- 共348题
某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。
16.Ⅰ.实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2 ─ 饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
17.Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。
18.Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
（1）M极发生的电极反应式为__________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通
正确答案
（1）SO2（g）
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
解析
（1）存在二氧化硫气体的溶解平衡，亚硫酸的电离平衡，亚硫酸氢根的电离平衡，平衡方程式有：SO2+H2O
故答案为：SO2+H2O
（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。
故答案为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
考查方向
解题思路
（1）存在二氧化硫气体的溶解平衡，亚硫酸的电离平衡，亚硫酸氢根的电离平衡；
（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
（1）浓硫酸 吸收未反应的SO2，防止污染空气
（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是
（3）E中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋
解析
A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。
（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气。
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃。
故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；
（3）能说明I-还原性弱于SO2的现象为：E中溶液蓝色褪去，发生反应的离子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，
故答案为：E中溶液蓝色褪去； SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
考查方向
解题思路
A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
（1）SO2 + 2H2O - 2e - == SO42- + 4H+
（2）0. 014
解析
（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+；
（2）转移电子物质的量为（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1，则需要氧气体积为：[（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，
故答案为：0.014
考查方向
解题思路
（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成；
（2）根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量，进而计算体积。
易错点
化学实验基本操作步骤
6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池。该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）＋6O2 
A该电池的工作环境应在高温条件下
B正极反应：O2＋2H2O＋4e－
C电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
D电池工作时H＋由负极移向正极，电解质溶液的pH增大。
正确答案
解析
A．该电池是燃料原电池，电池中没有发生燃烧反应，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；
B．在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．电池工作时H+由负极移向正极，已知C6H12O6（葡萄糖）+6O2 
本题正确答案是D
考查方向
本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难度中等。
解题思路
A．该电池是燃料原电池，不需加热，反应条件温和；
B．在正极上发生得电子发生的还原反应；
C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；
D．原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化。
易错点
原电池的工作原理、正负极的判断、电极反应式的书写。
知识点
5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A．该分子中含有酚羟基、苯环、醚键、碳碳双键、羰基，不含酯基，故A错误；
B．根据结构简式知，其分子式为C16H12O7，故B错误；
C．维生素P结构中含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，每1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，故C正确；
D．能和溴反应的有苯环上酚羟基邻对位H原子和碳碳双键，则lmol该化合物最多可与6mol Br2完全反应，故D错误
考查方向
有机物的结构和性质
解题思路
该分子中含有酚羟基、苯环、醚键、碳碳双键、羰基，具有酚、苯、醚和烯烃、酮的性质，能发生取代反应、显色反应、加成反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答
易错点
结构中含有碳碳双键
教师点评
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、苯、烯烃的性质，题目难度不大
知识点
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
正确答案
解析
油脂不属于高分子化合物
知识点
除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（）
正确答案
解析
略
知识点
如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：（）
正确答案
解析
略
知识点
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
C盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯===
D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
正确答案
解析
略
知识点
22. 化学中存在诸多类比与对比，下列说法正确的是（ ）
A有机化学：对于有机物分离提纯，乙醇中混有乙酸与苯甲醇中混有苯甲酸的提纯方法相同。
B物质结构：对于物质熔点的比较，MgCl2大于AlCl3和MgO小于Al2O3的原因解释不同。
C基本理论：在A、B两个恒温恒容容器中分别进行两个可逆反应①和②，其反应物中都有气体X。其中①反应的反应物、生成物都是气体，达到平衡后向A容器中充入X，X转化率一定减小；
而②反应的反应物是X和一种固体，生成物是气体，达到平衡后再向B容器中充入X，X转化率可能减小、可能不变也可能增大。
D元素化学：在不同质量的两种铵盐硫酸铵和硫酸氢铵的混合物中加入等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，会生成气体，将气体经碱石灰干燥后通入浓硫酸测定浓硫酸增重。以下是两组实验：
设定气体完全溢出且完全吸收，空气中的水没有干扰，测重准确，实验按照规定流程进行。
第一组实验：n(NaOH)=0.205mol
第二组实验：NaOH的物质的量未知
现欲求出m的值和两种铵盐的质量比，对于两组实验均有且只有一组解。
正确答案
解析
略
知识点
7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和压强相同时，下列说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
34.请考生从给出的3道化学题中任选一道作答，如果多做，则按所做的一题计分。
1．【化学——选修2：化学与技术】
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_____ 和________
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为__________，
第二步反应的离子方程式为_______________________ 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_______ 、____________等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：__________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_______________。
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
2．【化学──选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
（1）A原子的最外层电子排布式______，D原子共有 ________种不同运动状态的电子。
（2）F与E元素第一电离能的大小关系：_____> _____（填元素符号）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 _______；分子较稳定的是________。（填分子式）
（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是 ______。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。
3．【化学—选修：有机化学基础】
芳香化合物A（
请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式______________________
（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠_______ mol
（3）有机物C可以由乳酸（
a．消去、加成、水解、酸化
b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化
d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式：__________，反应类型是_____________
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有_______种，写出其中任意两种的结构简式：__________ 、_____________
①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
正确答案
（1）C10H7O4Cl （2）4 （3）a
（4）
（5）9种 
正确答案
（1）C10H7O4Cl （2）4 （3）a
（4）
（5）9种
正确答案
（1）C10H7O4Cl （2）4 （3）a
（4）
（5）9种
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