热门试卷

36． 以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式                               。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是

。

（3）下列有关说法正确的是         。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是                     。

（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                          。37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为___ ___。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为 ___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__ __。38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是               。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是                  。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）                           。

（4）已知：R-CH2-COOH 

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）               。

a. CH3COONa溶液

b. NaOH溶液

c. NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是               ，反应II的反应类型是              。

③反应IV的化学方程式是                                             。

36．（15分）【化学——选修2化学与技术】

（1）下列关于工业生产说法正确的是             。（填序号）

37．(15分)【化学——选修3物质结构与性质】

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式        。

(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是             (填化学式）,原因是

(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是                 。

(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品          (填写化学式），

通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是                                        。

(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式

产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= __________________

[加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为        ，该元素的名称是         ；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是               ，该化合物的空间构型为_______；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是        ；

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式       、          ，其中酸性较强的是        。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为           。38 【化学——选修有机化学基础】（15分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。

（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生的反应有            。

a．取代反应  b．消去反应  c．氧化反应   d．水解反应

（2）有机物Y有如下转化关系：，

其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中所含官能团的名称                      。

（3）Z可由A经一步反应制得。

①Z的结构简式为                       或                       ，写出其中一种结构简式与乙醇发生酯化反应的化学方程式        　　          　  。

②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有     种，写出其中一种同分异构体的结构简式        　      　  。

36．【化学一选修2：化学与技术】(15分)

农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是          (填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)            。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是                                    。

该生产工艺的有关反应为：

2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF

36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2      mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是      .

（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于                                            
（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环（流程图中未完全标出），一是                 循环（写循环

物质的化学式，下同），二是             循环，三是             循环。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于                         。

（2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为           ，中心

I原子的杂化轨道类型为         。

（3）基态溴原子的电子排布式为                              ，碘原子价电子的电

子排布图为_________________。

（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由

高到低的顺序为               ，I和Cl相比，电负性较大的是       ，ICl中I元素的化合价为            。

（5）请推测 ① HClO4、② HIO4、③ H5IO6 [可写成(HO)5IO] 三种物质的酸性由强到弱的顺序为                     （填序号）。

（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为                                  。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有          个氯原子，RbICl2晶体的密度是

g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。38．【化学—有机化学基础】（15分）

化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物， 4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

回答下列问题

（1）A物质的分子式            。C的结构简式                。D分子中官能团的名称                     。

（2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型

①E和G：                                          ，反应类型         。

②I和浓溴水：                                         。

（3）符合下列条件的A的同分异构体有多种。写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式                  。

①遇FeCl3显紫色，②可发生银镜反应。

36. 【化学----化学与技术】（15分）

七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。已知：

表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

表2  盐的溶解度(单位为 g／100g水)

由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是                              ，

写出反应的离子方程式                 ，需要加热煮沸的目的是            。

（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是                         。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是                       。

(用离子方程式表示).

（4）沉淀C的化学式是         ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是         。37．【化学——物质结构与性质】（15分）

下图是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：               。

（2）从晶体类型来看，C60（如图甲）属于       晶体。

（3）二氧化硅结构跟晶体硅（如图乙）的结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙晶体硅的结构，结合题中所给二氧化硅的结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为         。

（4）图丙是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有     个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为          。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是         和       。

（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，图丁的砷化镓晶胞。试回答下列问题：

①下列说法正确的是       （填序号）。

36.(15分）〔化学选修一化学与技术〕

电镀厂镀铜废水中含有CN=和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流 程进行废水处理：

回答下列问题：

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是________;

(2)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________;

(3)步骤③中，每处理O.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为________

(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：____

(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 .7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe，Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H20，下列结论正确的是____

36.由铝土矿（主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的______ (填“上层”或“下层”)，电解时不断消耗的电极是______ (填“阴极”或“阳极”)。

（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式______。

（3）电解制备锅时，需加入冰晶石（Na3AlF6)，其作用是______,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出 该反应的化学方程式______

（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电 解池的阴极材料是______ (填化学式），阳极的电极反应式为______。

（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①控制一定条件进行电解（见右图），此时铝表面可形成 耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为______;

②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是______37. VA族的氮、磷、砷（As)、锑（Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA 族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。

（2）As原子核外M层电子的排布式为______。

（3）叠氮化钠（NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3_互为等电子体的 分子的化学式______ (任写一种即可）。

（4）白磷（P4)的结构如右图所示，P原子的轨道杂化方式是______ 。

（5）NO2-可以与许多金属离子形成配合物，例如[Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K+， 其反应如下：（亮黄色）。

①NO2-的立体构型是______;

②在中，中心离子的配位数为______。

（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫 丝氨酸（）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？______(填“是”或“否”)。

（7）碑化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为______g.cm-3 (用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子 之间的距离为______pm (用含c的式子表示）。38.丙酮酸乙酯（CH3COCOOCH2CH3)具有甜润的花果香气，可用于苹果、柑橘、巧克力 等香精的调配，在医药、农药、化妆品等行业中也有广泛用途。以下是某课题组设计的从廉 价、易得的化工原料出发制备丙酮酸乙酯的合成路线：

已知以下信息：

①醛（或酮）在NaOH溶液中与HCN反应，可引入腈基（一CN)，棱碳链增长。

如：

②腈在酸性条件下水解生成羧酸。

如：

回答下列问题：

（1）C2H4的某种二氯取代物C1CH=CHC1是否存在顺反异构？______（填“是”或“否”)。

（2）反应⑥投料时，通常使B原料过量，其目的是______; B的质谱图中，某碎片离子的质荷比为31,该碎片离子所含碳、氢、氧原子数之比为______。

（3）反应①〜⑥中，属于加成反应的是—（填写反应编号），D的结构简式是______

（4）写出反应⑤的化学方程式__________________

（5）E在催化条件下可聚合成一种易降解的高分子化合物，写出该聚合反应的化学方程 式____________

（6）B与E酯化或丙酮酸乙酯与氢气加成，均可生成有机物G (C5Hi0O3)。G的同分异构体中能发生银镜反应和水解反应,还能与金属钠反应生成氢气的共有______种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境氢原子的异构体是______ (写出其中一种的结构简式)。