- 化学平衡状态的判断
- 共46题
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料,它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)2H2(g)
CH3OH(g)
Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
(1)判断反应达到平衡状态的依据是
A,混合气体的密度不变
B,混合气体的平均相对分子质量不变
C,生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D。CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)由表中数据判断Q 0 (填“>”、“”或“<”),要提高CO转化率,可采取的措施是
A,加入催化剂 B,充入CO C,充入H2 D,升温
(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得cmol/L,则以CH3OH表示的反应速率v
mol /(L·min),CO的转化率为 。
(3)原料CO和H2可以由C和H2O反应制取,涉及的反应方程式如下:
C(s)CO2(g)
2CO(g) 平衡常数K1
C(s)H2O(g)
CO(g)
H2(g) 平衡常数K2
CO(g)H2O(g)
H2(g)
CO2(g) 平衡常数K3
则K1、K2 、K3之间的关系是: 。
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:
2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有________气体逸出,在地壳浅处容易有________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应________(选填编号)。
a. 一定向正反应方向移动
b. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c. 一定向逆反应方向移动
d. 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,________(选填编号)。
a. 2v正(HF)=v逆(H2O)
b. v(H2O)=2v(SiF4)
c. SiO2的质量保持不变
d. 反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为________。
工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行
(1)上述乙苯与反应的反应热
为________________________
(2)①乙苯与反应的平衡常数表达式为:K=______________________
②下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_____________________
a。 b。
c,消耗同时生成
d。
的体积分数保持不变
(3)在3L密闭容器内,乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、
的起始浓度分别为
和
,其中实验I在
,而实验II、III分
别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________
②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为,其他条件不变,乙苯的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数为_____________________。
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