热门试卷

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2 (g)3H2 (g)→CH3OH (g)H2O (g)Q  (Q)

（1）若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有　　　。

A，容器内的压强保持不变

B，容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等

C，容器中混合气体的密度保持不变

D，CO2的生成速率与H2O的生成速率相等

某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：

（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是　　　　　mol··min

（3）该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是　　　　，曲线Ⅱ改变的条件可能是　　　　。若实线对应条件下平衡常数为，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是　　　　　　　　　。

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（l） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：__________。

A. 容器内气体密度恒定

B. 单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

C. 容器的压强恒定

D. 3v正（CH4）= v逆（H2）

如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =__________。

（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为__________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =__________。（不考虑溶液体积的变化）

（4）氢氧燃料电池的三大优点是：__________、__________、能连续工作。

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________L ·mol－1。

②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是________。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的颜色不再变化

c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时

V（正）________V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是________。

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。

若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)＝      　　　　  。

（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)－Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是      　　  。

A、体系压强保持不变                              

B、混合气体颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变                     

D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应     　　   。

A、一定向正反应方向移动                       

B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大

C、一定向逆反应方向移动                       

D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应      　  （填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是：            。