- 化学平衡状态的判断
- 共46题
己知：
正确答案
解析
略。
知识点
一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A (g) +B (s) 
正确答案
解析
略
知识点
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2 CrO42- (黄色)+2H+
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_________移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将_________。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________（选填编号）
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B．2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-)
C．溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应_________（选填编号）
A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C．Cr2O72-的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1 mol Cr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O。
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) 
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）用Fe做电极的原因为___________________________。
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有_______。
正确答案
（1）橙；向左；变浅
（2）C
（3）AB
（4） 6
（5） 5
（6）阳极反应为Fe-2e→Fe2+，提供还原剂Fe2+
（7）2H++2e→H2↑ Fe(OH)3
解析
略
知识点
苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2
催化脱氢制得。总反应原理如下：
回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
由乙苯制取苯乙烯反应的
（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
①该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）；
a、正、逆反应速率的比值恒定 b、c(CO2)=c(CO)
c、混合气体的密度不变 d、CO2的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填
正确答案编号）
a、大于0.5mol/L b、小于0.5mol/L
c、等于0.5mol/L d、不确定
（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式 。
正确答案
（1）+158.8KJ/mol
（2）
（3）
（4）
解析
略
知识点
I．已知：C(s)＋H2O(g)
一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题：
(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。
A．混合气体的密度不再发生改变 B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
C．ΔH不变 D．v正(CO) = v逆(H2)
(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol
2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。
则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是 。
(2)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：
①B曲线代表 分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
c(Na+)= 。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式 。
正确答案
I．(1)AD (2)P/P0 ； 79.82%（或0.80）
II．(1)①xCOS(g) = xCO(g)+ Sx(s) ； ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol
(2)①HS－； c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]（由物料守恒得出）
或c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)（由电荷守恒得出）
②M：2S2－+3H+=HS－+H2S
解析
略
知识点
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