热门试卷

解：A、反应实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化钠晶体，溶液中氢离子浓度不变，则速率不变，故A错误；

B、离子化合物就是含离子键的化合物，氯化钠中所含化学键为离子键，属于离子化合物，故B正确；

C、温度降低，抑制水的电离，标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH＞7，故C错误；

D、无论是溶液还是熔融的氯化钠，导电过程中，离子在两极放电，为化学变化，故D错误．

故选：B．

解：A．因NH3•H2O电离生成氢氧根离子，能与FeCl3溶液反应，能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3，故A错误；

B．还原性I-＞Fe2+，通人少量Cl2，先氧化碘离子，且水的密度比CCl4小，所以向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色，故B正确；

C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，则反应生成的气体为二氧化硫和氢气，氢气不能被碱吸收，故C错误；

D．因硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫，将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加BaCl2溶液，故D错误；

故选B．

解：A．氯水中含有HClO，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；

B．液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故B正确；

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为其它氧化性物质，故C错误；

D．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故D错误．

故选B．

解：A、漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故A错误；

B、漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；

C、工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；

D、漂白液的有效成分是NaClO，不是过氧化钠，故D错误．

故选B．

解：A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，故A错误；

B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B正确；

C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C错误；

D．如Br-被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．

故选B．

解：在酸性条件下，NO3-、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I-，则一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不与溴反应，不能确定Cl-是否存在．

故选A．

解：已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，

设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，

则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，

Cl-增加了2mol，则需1molCl2，

则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的，

故选A．