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题型: 单选题
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单选题

氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一,结合你掌握的化学知识,下列说法合理的是(  )

A锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率

B氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物

C标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7

D氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化

正确答案

B

解析

解:A、反应实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,加入氯化钠晶体,溶液中氢离子浓度不变,则速率不变,故A错误;

B、离子化合物就是含离子键的化合物,氯化钠中所含化学键为离子键,属于离子化合物,故B正确;

C、温度降低,抑制水的电离,标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH>7,故C错误;

D、无论是溶液还是熔融的氯化钠,导电过程中,离子在两极放电,为化学变化,故D错误.

故选:B.

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题型: 单选题
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单选题

下列叙述正确的是(  )

A因为NH3•H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B向FeI2溶液中通人少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色

C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D将SO2气体通人溴水后,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO32溶液

正确答案

B

解析

解:A.因NH3•H2O电离生成氢氧根离子,能与FeCl3溶液反应,能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3,故A错误;

B.还原性I->Fe2+,通人少量Cl2,先氧化碘离子,且水的密度比CCl4小,所以向FeI2溶液中通人少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色,故B正确;

C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,则反应生成的气体为二氧化硫和氢气,氢气不能被碱吸收,故C错误;

D.因硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫,将SO2气体通人溴水后,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加BaCl2溶液,故D错误;

故选B.

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题型: 单选题
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单选题

下列叙述中正确的是(  )

A氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中,并加少量水进行水封

C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气

D碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘单质

正确答案

B

解析

解:A.氯水中含有HClO,见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,故A错误;

B.液溴易挥发,可加水进行水封,能腐蚀有机物,应用玻璃塞,故B正确;

C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性,但不一定为氯气,可为其它氧化性物质,故C错误;

D.酒精与水混溶,不能用作萃取剂,可用苯或四氯化碳萃取,故D错误.

故选B.

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题型: 单选题
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单选题

北京时间2011年3月11日13时46分,日本本州岛仙台港以东130km处发生9.0级强烈地震,并且引发大规模海啸.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒.下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是(  )

A漂白粉是纯净物,漂白液是混合物

B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D漂白液的有效成分是Na2O2

正确答案

B

解析

解:A、漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙,属于混合物,故A错误;

B、漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故B正确;

C、工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的,故C错误;

D、漂白液的有效成分是NaClO,不是过氧化钠,故D错误.

故选B.

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题型: 单选题
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单选题

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色(已知:AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀),则下列叙述正确的是(  )

A原溶液中的Br-一定被氧化

B通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C溶液中一定不存在Fe2+

D若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液,能产生黄色沉淀

正确答案

B

解析

解:A.还原性:I->Fe2+>Br-,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,故A错误;

B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,故B正确;

C.通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+,故C错误;

D.如Br-被氧化生成Br2,则萃取后加入硝酸银,没有黄色沉淀生成,故D错误.

故选B.

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题型: 单选题
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单选题

在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断该溶液中(  )

A一定含有I-,不能确定是否有Cl-

B一定含有NO3-

C不含有Fe3+,一定含有Cl-

D一定含有I-、NO3-和Cl-

正确答案

A

解析

解:在酸性条件下,NO3-、Fe3+具有强氧化性,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,说明溶液中含有还原性离子,能与溴反应的只有I-,则一定不存在NO3-、Fe3+,由于Cl-不与溴反应,不能确定Cl-是否存在.

故选A.

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题型:填空题
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填空题

卤化物中(1)用于人工降雨的是______

(2)涂于用相感光片上的是______

(3)卤化氢中能腐蚀玻璃的是______

正确答案

AgI

AgBr

HF

解析

解:(1)在卤化物中,碘化银易分解,分解后的产物可作为水汽的凝结核,促使降水,用于人工降雨,故答案为:AgI;

(2)在卤化物中,AgBr见光分解,由于光照的程度不同,一部分AgBr分解成Ag黑色颗粒和Br2,将溴化银涂于感光片上,故答案为:AgBr;

(3)二氧化硅是酸性氧化物,可以和酸氢氟酸之间反应,故答案为:HF.

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题型:简答题
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简答题

氯元素是生产生活中常见的非金属元素.

(1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式______

(2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物.下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是______(填字母序号).

a.臭氧        b.NH3        c.明矾         d.ClO2

(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀.

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是____________

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2.若生成Cl2 22.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是______

正确答案

解:(1)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,

故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;

(2)替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质应具有强氧化性,可以用臭氧、ClO2代替,氨气不能杀菌消毒、硫酸铝可以除去悬浮物质,不能杀菌消毒,

故答案为:ad;

(3)①NaCl属于离子化合物,含有离子键,Cl2中氯原子之间形成共价键,

故答案为:离子键;共价键;

②由题目信息可知,SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2,根据S、O原子比例关系可知,应有氧气参与反应,反应化学方程式为:2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2

故答案为:2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2

解析

解:(1)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,

故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;

(2)替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质应具有强氧化性,可以用臭氧、ClO2代替,氨气不能杀菌消毒、硫酸铝可以除去悬浮物质,不能杀菌消毒,

故答案为:ad;

(3)①NaCl属于离子化合物,含有离子键,Cl2中氯原子之间形成共价键,

故答案为:离子键;共价键;

②由题目信息可知,SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2,根据S、O原子比例关系可知,应有氧气参与反应,反应化学方程式为:2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2

故答案为:2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2

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题型: 单选题
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单选题

已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2,则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的(  )

A

B

C

D

正确答案

A

解析

解:已知还原性I->Br->Cl-,反应后I-有剩余,说明Br-浓度没有变化,通入的Cl2只与I-发生反应,

设原溶液中含有2molCl-,3molBr-,4molI-,通入Cl2后,它们的物质的量之比变为4:3:2,

则各离子物质的量分别为:4molCl-,3molBr-,2molI-

Cl-增加了2mol,则需1molCl2

则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的

故选A.

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题型: 单选题
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单选题

浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2,②HCl,③H2O,④O2(  )

A①②③

B②③④

C②③

D①④

正确答案

A

解析

解:漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,因HClO的酸性比碳酸弱,漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质,HClO不稳定,见光易分解,

久置漂白粉的成分为Ca(ClO)2、碳酸钙和氯化钙,加入盐酸后生成二氧化碳气体,以及氯气生成,盐酸易挥发,

则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体有①CO2,②HCl,③H2O

故选A.

下一知识点 : 氨硝酸硫酸
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