热门试卷

解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，

故答案为：；非极性；

（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，

故答案为：S＞Cl＞F；  三；IA；

（3）a．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高，故a正确；

b．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；

c．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；

d．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故d错误；

e．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多，故e正确；

故答案为：bd；

（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；

b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；

c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；

d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；

故答案为：ad．

解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）漂白粉的有效成份是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；

（3）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

（4）以上反应中，（1）中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：（1）．

解：（1）根据教材中电解饱和食盐水的原理，通电后阴极氢离子放电，产生氢气，阳极上氯离子放电产生氯气，进一步写出电解饱和氯化钠溶液的电解反应方程式：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）①由于在阴阳两极上的电解产物分别为氢气和氯气，现在用两种气体在工业上制取盐酸，可以将产生的氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体，然后将氯化氢气体溶于水中既得盐酸，其反应方程式为：H2+Cl2 2HCl，故答案为：H2+Cl2 2HCl；

②根据氯气能与碱反应，生成金属氯化物和次氯酸盐这一性质，在工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应来生产“84消毒液”，其反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）①由于次氯酸根离子具有强氧化性，氯离子具有还原性，当“84消毒液”与盐酸混合使用时，就会发生氧化还原反应，即：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

②根据题中的信息，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，现在要时有效氯变成100mg/L，相当于有效氯的含量变成了原来的，变化过程中消毒液中的溶质的量不变，通过加水来调整溶液的浓度，故水的含量应是原来的4倍．即按1：600的比例混合，

故答案为：1：600．