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题型:简答题
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简答题

海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等.

(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  …

反应②中形成的化合物的电子式为______;反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)

(2)已知在短周期主族元素中,元素A与氯元素相邻且属同一周期,元素B也与氯元素相邻且属于同一主族,那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族.

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法错误的是______(填字母).

a.卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高

b.原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小

c.卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱

d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、BR2、I2的顺序由难变易

e.最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多

(4)碘单质及其化合物具有重要应用.下列说法正确的是______(填字母).

a.I与I互为同位素

b.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c.从海带食盐提取I2的过程只发生化学变化

d.提纯含沙的粗碘可用升华法.

正确答案

解:(1)反应②中形成的化合物是氯化氢,氯化氢为共价化合物,一个氢原子核外为1个电子,1个氯原子核外最外层有7个电子,HCl分子中共用一对电子,所以电子式为;反应③为氢原子和氯气反应,所以破坏的是氯气分子中的氯氯键,同一元素组成的双原子分子为非极性分子,所以破坏的是非极性共价键,

故答案为:;非极性;

(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期,从左到右,原子序数增大,半径在逐渐减小,所以原子半径S>Cl,同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径Cl>F,综上可知,三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F;与氯同周期,金属性最强的元素位于该周期的最左侧,为Na元素,钠为第三周期,第IA,

故答案为:S>Cl>F;  三;IA;

(3)a.同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势,所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高,故a正确;

b.电子层越多,原子半径越大,则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大,故b错误;

c.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱,故c正确;

d.非金属性越强,与氢气结合生成氢化物越容易,则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难,故d错误;

e.原子序数越大,则核外电子总数越多,最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多,故e正确;

故答案为:bd;

(4)a.两种核素质子数相同,中子数不同,互为同位素,故a正确;

b.加碘食盐加的是碘酸钾,而不是单质碘,碘单质使淀粉溶液变蓝,故b错误;

c.海带中提取I2,涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应,但化学变化中一般都伴随着物理变化,故c错误;

d.碘单质能够升华,所以提纯含沙的粗碘可用升华法,故d正确;

故答案为:ad.

解析

解:(1)反应②中形成的化合物是氯化氢,氯化氢为共价化合物,一个氢原子核外为1个电子,1个氯原子核外最外层有7个电子,HCl分子中共用一对电子,所以电子式为;反应③为氢原子和氯气反应,所以破坏的是氯气分子中的氯氯键,同一元素组成的双原子分子为非极性分子,所以破坏的是非极性共价键,

故答案为:;非极性;

(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期,从左到右,原子序数增大,半径在逐渐减小,所以原子半径S>Cl,同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径Cl>F,综上可知,三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F;与氯同周期,金属性最强的元素位于该周期的最左侧,为Na元素,钠为第三周期,第IA,

故答案为:S>Cl>F;  三;IA;

(3)a.同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势,所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高,故a正确;

b.电子层越多,原子半径越大,则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大,故b错误;

c.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱,故c正确;

d.非金属性越强,与氢气结合生成氢化物越容易,则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难,故d错误;

e.原子序数越大,则核外电子总数越多,最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多,故e正确;

故答案为:bd;

(4)a.两种核素质子数相同,中子数不同,互为同位素,故a正确;

b.加碘食盐加的是碘酸钾,而不是单质碘,碘单质使淀粉溶液变蓝,故b错误;

c.海带中提取I2,涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应,但化学变化中一般都伴随着物理变化,故c错误;

d.碘单质能够升华,所以提纯含沙的粗碘可用升华法,故d正确;

故答案为:ad.

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题型:填空题
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填空题

以下说法正确的是______

①氯气和氯离子都呈黄绿色

②氯气和氯离子都有毒

③干燥的氯气无漂白作用

④液氯是氯气的水溶液.

正确答案

解析

解:①氯气呈黄绿色、氯离子都无色,故错误;

②氯气有毒,但是氯离子无毒,故错误;

③干燥的氯气无漂白作用,次氯酸有漂白性,故正确;

④氯水是氯气的水溶液,属于混合物,液氯是氯气的液态形式,属于纯净物,故错误.

故选③.

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题型: 单选题
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单选题

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐,在酸性条件下可以产生Cl2.下列有关判断不正确的是(  )

ACaOCl2属于混合物

BCaOCl2的水溶液呈碱性

CCaOCl2具有较强的氧化性

DCaOCl2与硫酸反应转移1 mol电子时生成71 g Cl2

正确答案

A

解析

解:A.CaOCl2只含一种物质,所以是纯净物,故A错误;

B.次氯酸钙是弱酸强碱盐,其水溶液呈碱性,故B正确;

C.Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,具有强氧化性,故C正确;

D.反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,转移NA个电子时生成1mol氯气,其质量是71g,故D正确;

故选A.

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题型:填空题
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填空题

(2015秋•合肥校级期末)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为:______

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)______

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为______

(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)______

(5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降,取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈______性,并可能具有______性.

正确答案

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(1)

碱性

漂白性(强氧化性)

解析

解:(1)因HClO具有漂白作用,但其不稳定,不好保存和使用,工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉,以用于漂白和消毒,Cl2与Ca(OH)2反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O

故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O;

(2)次氯酸钙是漂白粉的有效成分,它的化学式为Ca(ClO)2

故答案为:Ca(ClO)2

(3)因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强,所以碳酸可以与Ca(ClO)2反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;

(4)因反应(1)和反应(3)中,只有反应(1)中氯元素的化合价发生了变化,所以反应(1)为氧化还原反应;

故答案为:(1);

(5)因Ca(ClO)2为强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以酚酞变红,同时由于ClO-具有强氧化性而能用于漂白,

故答案为:碱性;漂白性(强氧化性).

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题型:简答题
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简答题

洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂.

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为______

(2)漂白粉的有效成份是(填化学式)______

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为______

(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)______

正确答案

解:(1)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

(2)漂白粉的有效成份是次氯酸钙,化学式为Ca(ClO)2,故答案为:Ca(ClO)2

(3)次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙,反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;

(4)以上反应中,(1)中存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:(1).

解析

解:(1)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

(2)漂白粉的有效成份是次氯酸钙,化学式为Ca(ClO)2,故答案为:Ca(ClO)2

(3)次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙,反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;

(4)以上反应中,(1)中存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:(1).

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题型: 单选题
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单选题

(2013秋•大兴区期末)人体缺碘会导致甲状腺肿大,我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏

症.如图为加碘盐的标签,下列说法正确的是(  )

A加碘盐中的碘可直接用AgNO3溶液检验

B使用加碘盐勿长时间加热,因为KIO3加热易升华

C加碘盐中添加KIO3而不是KI,原因是在空气中前者比后者稳定

DIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1

正确答案

C

解析

解:A、加碘盐中碘元素以碘酸根离子的形式存在,硝酸银中的银离子和碘酸根离子之间不会发生沉淀反应,故A错误;

B、碘酸钾性质和氯酸钾相似,受易分解为碘化钾和氧气,故B错误;

C、加碘盐中碘元素以碘酸根离子的形式存在,而不是碘离子形式存在,碘酸根离子较稳定,但是碘离子易被氧气氧化,故C正确;

D、化合价升高的I元素所在的反应物I-是还原剂,化合价降低I元素所在的反应物IO3-是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,故D错误.

故选C.

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题型: 单选题
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单选题

下列叙述正确的是(  )

A濒临大海的地区,碘资源丰富,不必食用加碘盐

B加碘食盐对人体有益,吃得越多越好

C天然物质都比人造物质好

D化学家可以制造物质,也可以创造新分子

正确答案

D

解析

解:A.碘资源丰富并不说明人体内碘含量达标,且海水中的碘元素不一定安全,所以即使濒临大海的地区也要食用加碘盐,故A错误;

B.碘是形成甲状腺激素的主要原料之一,缺碘会得甲状腺肿大,但过多会导致甲状腺机能亢进,故B错误;

C.天然物质不一定比人造物质好,有些天然物质含有毒物质等,故C错误;

D.分子在保持物质化学性质的最小微粒,新物质是由新的微粒构成的,所以化学家可以制造物质,也可以创造新分子,故D正确;

故选D.

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题型:简答题
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简答题

氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业,电解时同时生成两种气体

(一种是所有气体中密度最小的气体,一种是黄绿色气体)和一种易溶、易电离的碱.

(1)试写出电解食盐水的化学方程式______

(2)某工厂用上述产物之间再发生反应,可制造对生产和生活有重要价值的物质如:

①制盐酸:______(写化学方程式);

②制“84消毒液”(有效成分为NaClO)______(写离子方程式).

(3)以下为某公司生产的“84消毒液”说明书:

【有效成分及含量】

本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液,有效氯含量为4.0%-7.0%

【注意事项】

     本品为外用消毒剂,稀释后使用;对织物有漂白作用;不得将本品与酸性产品同时使用.

①“洁厕灵”中含有盐酸,与本品同时使用时,有Cl2生成,其离子方程式为______

②本品要求稀释后使用,当“84消毒液”与水以1:150的比例稀释时,有效氯含量约为400mg/L,可用于餐具消毒;若用于果蔬消毒,要求有效氯的含量约为

100mg/L,则“84消毒液”与水的比例为______

正确答案

解:(1)根据教材中电解饱和食盐水的原理,通电后阴极氢离子放电,产生氢气,阳极上氯离子放电产生氯气,进一步写出电解饱和氯化钠溶液的电解反应方程式:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

(2)①由于在阴阳两极上的电解产物分别为氢气和氯气,现在用两种气体在工业上制取盐酸,可以将产生的氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体,然后将氯化氢气体溶于水中既得盐酸,其反应方程式为:H2+Cl2 2HCl,故答案为:H2+Cl2 2HCl;

②根据氯气能与碱反应,生成金属氯化物和次氯酸盐这一性质,在工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应来生产“84消毒液”,其反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,

故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

(3)①由于次氯酸根离子具有强氧化性,氯离子具有还原性,当“84消毒液”与盐酸混合使用时,就会发生氧化还原反应,即:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,

故答案为:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;

②根据题中的信息,当“84消毒液”与水以1:150的比例稀释时,有效氯含量约为400mg/L,现在要时有效氯变成100mg/L,相当于有效氯的含量变成了原来的,变化过程中消毒液中的溶质的量不变,通过加水来调整溶液的浓度,故水的含量应是原来的4倍.即按1:600的比例混合,

故答案为:1:600.

解析

解:(1)根据教材中电解饱和食盐水的原理,通电后阴极氢离子放电,产生氢气,阳极上氯离子放电产生氯气,进一步写出电解饱和氯化钠溶液的电解反应方程式:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

(2)①由于在阴阳两极上的电解产物分别为氢气和氯气,现在用两种气体在工业上制取盐酸,可以将产生的氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体,然后将氯化氢气体溶于水中既得盐酸,其反应方程式为:H2+Cl2 2HCl,故答案为:H2+Cl2 2HCl;

②根据氯气能与碱反应,生成金属氯化物和次氯酸盐这一性质,在工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应来生产“84消毒液”,其反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,

故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

(3)①由于次氯酸根离子具有强氧化性,氯离子具有还原性,当“84消毒液”与盐酸混合使用时,就会发生氧化还原反应,即:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,

故答案为:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;

②根据题中的信息,当“84消毒液”与水以1:150的比例稀释时,有效氯含量约为400mg/L,现在要时有效氯变成100mg/L,相当于有效氯的含量变成了原来的,变化过程中消毒液中的溶质的量不变,通过加水来调整溶液的浓度,故水的含量应是原来的4倍.即按1:600的比例混合,

故答案为:1:600.

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题型: 单选题
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单选题

化学来源于生活,并应用于生活,下列有关说法不正确的是(  )

AHF常用于雕刻玻璃,但其属于弱酸

B石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用,其主要成分均为二氧化硅

CNa2CO3俗称纯碱,其可与盐酸反应,故可用于治疗人体内胃酸过多

D甲醛能使蛋白质变性,所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本,以达到防腐的作用

正确答案

C

解析

解:A、HF可以和二氧化硅之间反应,常用于雕刻玻璃,属于弱酸,故A正确;

B、石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅,故B正确;

C、Na2CO3溶液碱性较强,具有腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故C错误;

D、甲醛常用作动物动物标本的防腐剂,能使蛋白质变性,故D正确.

故选C.

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题型: 单选题
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单选题

下列各步变化:A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2],其中不能直接实现的是(  )

AA→B

BB→C

CC→D

DD→E

正确答案

D

解析

解:A、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故A不选;

B、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故B不选;

C、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故C不选;

D、由于碳酸的酸性比次氯酸强,所以不可能由HClO制得CO2,故D选;

故选:D.

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