热门试卷

解：A．Cl、I在同一主族，单质的性质相似，所以由Cl2+H2O⇌HCl+HClO可知，I2+H2O⇌HI+HIO，故A正确；

B．C具有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，且C与二氧化碳反应，则应为2C+SiO2Si+2CO↑，故B错误；

C．CuO不溶于水，不能与水反应，而Na2O+H2O═2NaOH，金属氧化性的性质不同，故C错误；

D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，但二氧化硫具有还原性，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；

故选A．

解：A．二氧化氯消毒氧化能力和杀菌能力优越，且不产生氯酚、三氯甲烷及二恶英等致癌物质，水体消毒投加二氧化氯及其副产物对人体无危害，且灭活能力强，所以ClO2用于饮用水消毒，故A正确；

B．氧化铝熔点较高，在一般条件下难熔化，所以可用于制造耐火砖，故B正确；

C．过氧化钠和人呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给人呼吸，所以Na2O2用于呼吸面具中供氧，故C正确；

D．二氧化硅用于制造光导纤维，硅用于制造太阳能电池，故D错误；

故选D．

解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：

ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，

故选B．

解：A．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故A错误；

B．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故B错误；

C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；

D．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故D错误．

故选C．

解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；

氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；

氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；

④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．

故选C．

解：A、漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒，明矾只能净水，故A错误；

B、NaHSO3和HClO之间可以发生氧化还原反应，所以HClO的物质的量浓度减小，故B正确；

C、硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，先写较活泼金属，再是非金属氧化物在，最后是水，即钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O，故C正确；

D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性，是氧化性漂白，其原理是一样的，但是SO2和它们不一样，是发生非氧化还原反应的结合过程，加热，颜色复原，故D正确．

故选A．

解：A．漂白粉已变质，是因为漂白粉的有效成分Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，向变质的漂白粉中加入稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳为无色无味的气体，故A正确；

B．因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），故B正确；

C．CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有HCO3-，故C错误；

D．检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl-，故D正确；

故选C．