- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
漂白粉的有效成分是（ ）
正确答案
解析
解：工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2），由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选B．
溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫可以和溴单质之间发生氧化还原反应，使溴水褪色，乙烯和溴水之间发生加成反应使溴水褪色，二者原理不一样，故A错误；
B、苯和纯液溴在铁作催化剂时反应生成溴苯，苯和溴水之间不反应，故B错误；
C、只有酚羟基的邻位和对位H原子的酚类物质中加入浓溴水才能产生白色沉淀，故C错误；
D、溴水中含有溴离子，能和银离子之间反应生成溴化银淡黄色沉淀，故D正确．
故选D．
下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是（ ）
正确答案
解析
解：A、工业盐酸显示黄色是因为含有三价铁离子的缘故，不是被空气中的氧气氧化而变黄色，故A错误；
B、碘离子具有还原性，容易被氧化为碘单质，显示黄色，是被空气中的氧气氧化而变黄色，故B正确；
C、用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：玻璃导管的成分中含有钠离子，与氧化还原反应无关，故C错误；
D、浓硝酸溅在皮肤上会使蛋白质发生显色反应，显示黄色，不是由于被空气中的氧气氧化而变黄色，故D错误．
故选B．
下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因臭氧是利用其强氧化性来净水，而活性炭是利用其吸附性来净水，故A错误；
B、因氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，对人体有害，故B正确；
C、因O的化合价为-2价，元素化合价代数和为0，所以ClO2中Cl元素显+4价，化合价能降低，具有强氧化性，故C错误；
D、因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，所以要密封保存，故D错误；
故选：B．
用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（ ）
正确答案
解析
解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO-，ClO-水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应．
故选A．
氯化氢的化合物有着广泛的应用．
（1）工业上制氯化氢的化学方程式______；
（2）氨水有漂白性，SO2也有漂白性，如果将二者混合使用，漂白效果______（将“增强”、“不变”、“减弱”）．原因是______．
（3）我国卫生部明确规定：要逐步用二氧化氯（ClO2）代替氯气进行饮用水的消毒．
①ClO2不稳定，可与NaOH溶液和H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）．补充完成该反应的化学方程式：□ClO2+□NaOH+□H2O2=□NaClO2+□______+□______
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，需要用FeCl2将其还原为Cl-．现用VL（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水后，再加入amolFeCl2．可将残留的恰好除去，则该自来水中残留ClO2的物质的量为______．
正确答案
解：（1）工业上用氢气和氯气之间的反应来制取氯化氢，化学方程式为：H2+Cl2
（2）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，发生的反应为：2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4，这样所得的产物不再具有漂白性，所以漂白效果减弱，故答案为：减弱；2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4；
（3）①ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，所以Cl元素前边的系数都是2，；双氧水和氧气前边的系数都是1，根据元素守恒，所以氢氧化钠前边系数是2，水前边系数是2，
故答案为：2、2、1、2、1O2、2H2O；
②根据ClO2能被FeCl2还原为Cl-，Cl元素化合价降低了5价，FeCl2被氧化为FeCl3，Fe元素化合价升高了1价，设：该自来水中残留ClO2的物质的量为x，
根据电子守恒，则a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，故答案为：0.2amol．
解析
解：（1）工业上用氢气和氯气之间的反应来制取氯化氢，化学方程式为：H2+Cl2
（2）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，发生的反应为：2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4，这样所得的产物不再具有漂白性，所以漂白效果减弱，故答案为：减弱；2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4；
（3）①ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，所以Cl元素前边的系数都是2，；双氧水和氧气前边的系数都是1，根据元素守恒，所以氢氧化钠前边系数是2，水前边系数是2，
故答案为：2、2、1、2、1O2、2H2O；
②根据ClO2能被FeCl2还原为Cl-，Cl元素化合价降低了5价，FeCl2被氧化为FeCl3，Fe元素化合价升高了1价，设：该自来水中残留ClO2的物质的量为x，
根据电子守恒，则a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，故答案为：0.2amol．
不能使橙黄色溴水变成无色溶液的是（ ）
正确答案
解析
解：A、锌可以和溴水中的氢溴酸、次溴酸之间反应，促使溴和水的平衡正向移动，直至溴单质消失，溶液变为无色，能使橙黄色溴水变成无色溶液，故A错误；
B、用四氯化碳多次萃取，可将溴单质和水分离，使橙黄色溴水变成无色溶液，故B错误；
C、溴单质可以和氢氧化钾之间发生反应，能使橙黄色溴水变成无色溶液，故C错误；
D、溴单质可以将碘离子氧化为碘单质，碘水是棕色溶液，不能使橙黄色溴水变成无色溶液，故D正确．
故选D．
下列物质均能与水发生反应形成新的物质．下列化学方程式中正确的是（ ）
①ICl+H2O═HI+HClO
②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl
④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
正确答案
解析
解：①ICl中碘的化合价为+1价，氯的化合价为-1价，则ICl+H2O═HIO+HCl，故错误；
②CH3COCl中氯的化合价为-1价，则CH3COCl+H2O=CH3COOH+HCl，故正确；
③SiCl4中氯的化合价为-1价，则SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl，故正确；
④Mg3N2中氮的化合价为-3价，则Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，故正确；
故选：D；
（1）氯元素的原子结构示意图为______．
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …②
你认为哪种方法最佳______（填序号），理由是______．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
______．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H______0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=______．
③下列说法中不正确的是______（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是______，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______[不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式______．
正确答案
解：（1）氯原子结构示意图为：
（2）根据反应方程式，方法①制备ClO2的产物氯气有毒，对空气会造成污染，而方法②生成的氧气是不会造成污染的，故答案为：②；ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质；
（3）电解饱和食盐水的原理方程式为：2C1-+2H2O
（4）①根据图示，温度越高，WI2（g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故△H小于0，
故答案为：小于；
②从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8×10-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10-3mol，根据公式v=
③A、化学平衡常数=
B、灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上，故B正确；
C、利用该反应原理可以提纯钨，故C正确；
故答案为：A；
（5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有0.001mol的钾离子，0.0006mol的硝酸根离子，以及0.0004mol的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化银沉淀也产生，均为0.0005mol但是绿化赢得电离程度大，故答案为：AgI； c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）；
（6）根据盖斯定律来计算反应的焓变，目标反应=①×2-②，即热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1，
故答案为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1．
解析
解：（1）氯原子结构示意图为：
（2）根据反应方程式，方法①制备ClO2的产物氯气有毒，对空气会造成污染，而方法②生成的氧气是不会造成污染的，故答案为：②；ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质；
（3）电解饱和食盐水的原理方程式为：2C1-+2H2O
（4）①根据图示，温度越高，WI2（g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故△H小于0，
故答案为：小于；
②从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8×10-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10-3mol，根据公式v=
③A、化学平衡常数=
B、灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上，故B正确；
C、利用该反应原理可以提纯钨，故C正确；
故答案为：A；
（5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有0.001mol的钾离子，0.0006mol的硝酸根离子，以及0.0004mol的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化银沉淀也产生，均为0.0005mol但是绿化赢得电离程度大，故答案为：AgI； c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）；
（6）根据盖斯定律来计算反应的焓变，目标反应=①×2-②，即热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1，
故答案为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1．
碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（ ）
正确答案
解析
解：A．I（NO3）3、I（ClO4）3•2H2O等化合物，其中碘呈正价，体现了金属性，故A正确；
B．IBr、ICl是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故B错误；
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子，但不存在单个碘原子的阳离子，故C错误．
D．I4O9可以看成是碘酸盐，I（IO3）3，其中的碘元素呈正价，分别是+3价和+5价，体现了碘元素的金属性，故D正确；
故选AD．
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