- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
正确答案
解析
解：向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl，
故选A．
碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为
（ ）
正确答案
解析
解：因碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根），碘酸根中I的化合价为+5价，所以前面的I的化合价为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I（IO3）3，即 I4O9，
故选：D．
化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．
故选：C．
药品华素片的使用说明书的部分内容如图：
请回答下列问题：
（1）华素片中含有的主要成分是（用分子式表示）______．已知该药片不用糖衣，则华素片______ （填“是”或“不是”）白色的．
（2）说明书中的贮藏方法，是因为--而提出的．
（3）为验证华素片中确有上述成分，进行如下实验：
①取一粒药片放人______中研碎，再将粉末装入试管中，并加人约2mL蒸馏水，向该试管中加入约2ml______（从“酒精”、“四氯化碳”、“甘油”中选择），用力振荡、静置；
②实验后可能观察到的现象是______，选用该液体的原因是______
（4）请你再设计另一种方法，验证华素片中的主要成分．其方法是______．
正确答案
I2
不是
研钵
四氯化碳
分层，下层液体是紫色的
碘单质易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一样，碘单质在四氯化碳中有特殊的颜色
将华素片研碎后加入适量的水制成其溶液，再加入淀粉溶液
解析
解：（1）该药品说明书指出：主要成分是分子碘，碘单质是紫黑色的固体，不用糖衣就可以知道不是白色的，故答案为：I2；不是；
（2）由于碘单质受热易升华，通常将碘单质密闭保存在遮光、阴凉处，故答案为：受热易升华；
（3）①固体物质碘应该放在研钵中研碎，碘单质的检验可以采用萃取法：向碘水中加入萃取剂四氯化碳来检验，故答案为：研钵；四氯化碳；
②四氯化碳和水是互不相溶的，碘单质易溶于四氯化碳中，不易溶于水，混合后会出现明显的现象：碘单质易溶于四氯化碳中显示紫色，故答案为：分层，下层液体是紫色的；碘单质易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一样，碘单质在四氯化碳中有特殊的颜色；
（4）碘单质遇到淀粉溶液会显示蓝色，除了萃取法之外，还可以用淀粉溶液来检验碘单质，方法是：将华素片研碎后加入适量的水制成其溶液，再加入淀粉溶液，看是否变蓝即可，故答案为：将华素片研碎后加入适量的水制成其溶液，再加入淀粉溶液．
自来水常用Cl2消毒．某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A错误；
B、氯水中各粒子与NaCl都不反应，可用于配制氯化钠溶液，故B正确；
C、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选：B．
根据化学常识判断下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铅笔芯的笔芯是石墨，不是铅，故A错误；
B、加碘盐中加的是碘酸钾，不是碘单质，故B错误；
C、碘酒是碘单质溶解于酒精中得到的溶液，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故D错误．
故选C．
（化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为______； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是______．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量______．
正确答案
解：（1）能代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷的办法是寻找新的清洁能源，这是淡化海水工艺面临的问题，而潮汐能、风能、太阳能等均是海边富有的洁净能源，
故答案为：充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，根据聚合物找单体的方法，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴具有氧化性，能将具有还原性的二氧化硫氧化，反应为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，两种互相溶解物质分离的方法叫蒸馏，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；蒸馏；
（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量，故答案为：先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量．
解析
解：（1）能代替大量燃煤能耗多、排污量大的缺陷的办法是寻找新的清洁能源，这是淡化海水工艺面临的问题，而潮汐能、风能、太阳能等均是海边富有的洁净能源，
故答案为：充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，根据聚合物找单体的方法，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴具有氧化性，能将具有还原性的二氧化硫氧化，反应为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，两种互相溶解物质分离的方法叫蒸馏，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；蒸馏；
（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量，故答案为：先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量．
下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HClO、Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同，故A正确；
B．二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化碳无漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化；二氧化硫具有漂白性，和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质，为化学变化，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，故C错误；
D．活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化，Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，故D错误；
故选A．
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在______ 条件下进行，目的是为了避免______．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是______．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式______．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______．
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中______．
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．
正确答案
解：（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在通风橱中酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应），
故答案为：通风橱中酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；
（2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：溴的沸点较低，易挥发；
（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，
故答案为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：c．
解析
解：（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在通风橱中酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应），
故答案为：通风橱中酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；
（2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：溴的沸点较低，易挥发；
（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，
故答案为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：c．
（2015秋•大连校级月考）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．还原性I-＞Fe2+＞Br-，浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气，前者发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，后者发生2I-+Cl2=2Cl-+I2，故A错误；
B．不一定为置换反应，如不是置换反应，则Cu的金属性不一定比X强，如Fe3+与Cu的反应，故B错误；
C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性比X弱，如氯气、S分别与Fe的反应，故C错误；
D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入溶液中生成盐酸和硫酸，都不具有漂白性，故D正确．
故选D．
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