- 硫和氮的氧化物
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2008年5月12日中国四川发生了里氏8.0级地震，解决地震后的防疫问题被列为抗震救灾工作中的大事，用漂白粉消毒饮用水是最常用的方法，下列关于漂白粉的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，故A错误；
B、因漂白粉中的Ca（ClO）2能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，所以会变质，故B错误；
C、工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中即可得到漂白粉（有效成份是次氯酸钙），故C正确；
D、因漂白粉能与能与空气中的水和二氧化碳反应生成具有消毒作用的次氯酸，无须滴加浓盐酸，故D错误；
故选：C．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、______（填化学式）．
（2）A的化学式是______．
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从______（填序号）的角度解释其原因．
A．质量守恒 B．电荷守恒 C．电子守恒 D．元素守恒．
正确答案
解：（1）由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3-还原为C1O2；Ⅲ是离子隔膜电解池，从反应Ⅰ知该电解有酸生成、从Ⅲ知有碱生成，有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，为阳极放出氧气，水既是氧化剂，又是还原剂，
故答案为：Na2SO3；H2O；
（2）Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，
故答案为：H2SO4；
（3）5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，
故答案为：1：4；
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，Cl元素从+3价变为+5价和-1价，反应为3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2试样与足量FeSO4溶液反应3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，最终得到Cl元素由+3价变为-1价，所以NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终消耗Fe2+的物质的量相同，均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同，
故选C．
解析
解：（1）由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3-还原为C1O2；Ⅲ是离子隔膜电解池，从反应Ⅰ知该电解有酸生成、从Ⅲ知有碱生成，有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，为阳极放出氧气，水既是氧化剂，又是还原剂，
故答案为：Na2SO3；H2O；
（2）Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，
故答案为：H2SO4；
（3）5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，
故答案为：1：4；
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，Cl元素从+3价变为+5价和-1价，反应为3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2试样与足量FeSO4溶液反应3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，最终得到Cl元素由+3价变为-1价，所以NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终消耗Fe2+的物质的量相同，均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同，
故选C．
下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（ ）
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2．
正确答案
解析
解：①干燥的C12遇到水生成的次氯酸具有强氧化性，而使品红溶液褪色，故正确；
②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故正确；
④活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故错误；
⑤次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故正确；
⑥二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，不是氧化还原反应，故错误；
故选C．
方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）
正确答案
解析
解：米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，因碘酒中含有碘单质，遇信纸上的淀粉变蓝色，淀粉与A、B、D中物质不反应，
故选C．
下列物质见光不会分解的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；
B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；
C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；
D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；
故选B．
某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为______．
（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为______．
（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为______．
（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为______．
正确答案
解：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）NaClO水解显碱性，pH=12，水解离子方程式为ClO-+H2O 
（3）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色，离子反应方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O；
（4）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或NA，
故答案为：6.02×1023或NA．
解析
解：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）NaClO水解显碱性，pH=12，水解离子方程式为ClO-+H2O
（3）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色，离子反应方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O；
（4）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或NA，
故答案为：6.02×1023或NA．
2012年起，中国江汉盐化工总厂漂粉精年产能跃居世界第一．下列关于漂粉精的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂粉精是一种较稳定物质，便于保存和运输，故A正确；
B．氢氧化钙是微溶于水的物质，澄清石灰水中含有的溶质少，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，故B错误；
C．次氯酸是弱酸，具有漂白性和氧化性，漂粉精使用时将其处于酸性环境中，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，故C正确；
D．漂粉精漂白的原理：次氯酸钙和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白、消毒，所以漂粉精有消毒杀菌效果的是次氯酸，故D正确；
故选B．
按要求完成下列反应的方程式．
（1）写出漂白粉长期暴露在空气中变质所发生的两个化学反应方程式______，______．
（2）写出工业上用氧化铝和二氧化锰两种物质制取金属锰的两个化学反应方程式______，______．
（3）从海水中提取镁，其中一步是将氢氧化镁与盐酸反应，写出该反应的离子反应方程式______；从铝土矿中提取铝，其中一步是在偏铝酸钠溶液中通入足量CO2反应，写出该反应的离子反应方程式______．
正确答案
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO
2Al2O3
4Al+3MnO2
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
解析
解：（1）漂白粉置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应，反应分别为①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、②2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO
（2）高温下电解氧化铝的熔融物可以得到金属铝2Al2O3
（3）氢氧化镁可以和盐酸之间反应产生氯化镁和水，实质是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，偏铝酸钠溶液中通入足量CO2产物是氢氧化铝和碳酸氢钠，实质是：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．
漂白粉的有效成分是（ ）
正确答案
解析
解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选A．
下列变化不可能通过一步直接完成的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCl→Cl2可由二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，化学方程式为MnO2+4HCl
B、SO2→H2SO3可由二氧化硫与水反应制得亚硫酸，化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，故B不选；
C、可由二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸盐，然后硅酸盐与强酸作用制得，所以分两步完成，故选C；
D、钠在氧气中点燃可生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2
故选D．
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