- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
下列物质露置于空气中易变质的是（ ）
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦过氧化钠．
正确答案
解析
解：①氯水中含有次氯酸，见光易分解，故①正确；
②水玻璃的主要成分为硅酸钠，由于硅酸的酸性比碳酸弱，则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质，故②正确；
③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；
④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；
⑤绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑤正确；
⑥亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑥正确；
⑦过氧化钠可与空气中的水、二氧化碳反应而变质，故⑦正确．
故选D．
亚氯酸钙Ca（ClO2）2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2．请写出这两个反应的化学反应方程式：______；______．
正确答案
解：根据题意：亚氯酸钙Ca（ClO2）2和HCl反应可得Cl2、氯化钙和水，方程式为：Ca（ClO2）2+8HCl=4Cl2+CaCl2+4H2O，亚氯酸钙Ca（ClO2）2和HCl在铁、钴盐催化下生成O2和氯化钙，即Ca（ClO2）2=CaCl2+O2，故答案为：Ca（ClO2）2+8HCl=4Cl2+CaCl2+4H2O；Ca（ClO2）2=CaCl2+O2．
解析
解：根据题意：亚氯酸钙Ca（ClO2）2和HCl反应可得Cl2、氯化钙和水，方程式为：Ca（ClO2）2+8HCl=4Cl2+CaCl2+4H2O，亚氯酸钙Ca（ClO2）2和HCl在铁、钴盐催化下生成O2和氯化钙，即Ca（ClO2）2=CaCl2+O2，故答案为：Ca（ClO2）2+8HCl=4Cl2+CaCl2+4H2O；Ca（ClO2）2=CaCl2+O2．
关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；
B、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；
C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，故C正确；
D、根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错误．
故选D．
在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将40 ml 10mol/L的浓盐酸与8.7 克二氧化锰混合，在加热的条件下发生反应MnO2+4HCl
B．由于在常温下浓硫酸遇到金属铝能发生钝化现象，因此不用考虑反应物的量的关系，由于钝化现象的发生，是反应终止了．因此无论是铝还是浓硫酸都没有消耗完全，故B错误；
C．由于铁排在金属活动性顺序表中氢的前面，能与盐酸发生置换氢的反应，根据化学反应方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，得出120 ml 2 mol/L 的盐酸与5.6g铁反应，盐酸是过量的，因此将5.6g铁加入120 ml 2 mol/L 的盐酸中，铁将完全被消耗，故C正确；
D．当将0.1mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后才能与氢氧化钠反应，根据反应：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，0.1mol的二氧化碳与0.1mol的氢氧化钡正好完全反应，因此氢氧化钠没有参与反应，故D错误；
故选C．
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化铝的水溶液能导电，工业上电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故A错误；
B、二氧化硅不与强酸反应，只可以和氢氟酸之间反应，不可用石英器皿盛放氢氟酸，故B错误；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙之间反应，生石灰不可用来干燥氯气，故C错误；
D、次氯酸钠溶液具有氧化性，具有杀菌消毒的功能，可用于环境的消毒杀菌，故D正确．
故选D．
某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．请完成以下实验探究过程：
（一）阅读材料，获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性：______，原因是（用离子方程式表示）______．
（2）该消毒液还具有的化学性质是______性、______性和______性．
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是______，写出失效过程所涉及的化学方程式______．
（二）确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
（三）设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；
假设②：无明显现象．
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是______．
（5）基于假设②，结论是______，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作______．
正确答案
解：（1）次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，水解方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，
故答案为：碱性；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（2）根据题干信息知，可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒说明次氯酸钠具有氧化性，对彩色织物可能有褪色作用，说明次氯酸钠具有漂白性，本品须密封，置阴凉暗处保存，说明次氯酸钠不稳定，
故答案为：氧化；漂白；不稳定；
（3）碳酸的酸性大于次氯酸，所以二氧化碳能和次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，加热或光照易分解生成氯化氢和氧气，导致次氯酸钠失效，反应方程式为：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO
（4）铁钉被腐蚀，发生了化学反应，铁钉为铁碳合金，铁作原电池的负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，使铁钉表面出现铁锈，铁锈的成分为水合三氧化二铁，颜色为红褐色，
故答案为：铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）；
（5）铁钉没有明显现象可能是铁钉未被腐蚀，也可能是被腐蚀，如果被腐蚀，次氯酸钠具有强氧化性，酸性条件下能将铁氧化为铁离子，铁离子能和无色硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁，导致溶液变为血红色，如果出现血红色，说明含有铁离子，否则没有铁离子，
故答案为：铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象；用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液．
解析
解：（1）次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，水解方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，
故答案为：碱性；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（2）根据题干信息知，可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒说明次氯酸钠具有氧化性，对彩色织物可能有褪色作用，说明次氯酸钠具有漂白性，本品须密封，置阴凉暗处保存，说明次氯酸钠不稳定，
故答案为：氧化；漂白；不稳定；
（3）碳酸的酸性大于次氯酸，所以二氧化碳能和次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，加热或光照易分解生成氯化氢和氧气，导致次氯酸钠失效，反应方程式为：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO
（4）铁钉被腐蚀，发生了化学反应，铁钉为铁碳合金，铁作原电池的负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，使铁钉表面出现铁锈，铁锈的成分为水合三氧化二铁，颜色为红褐色，
故答案为：铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）；
（5）铁钉没有明显现象可能是铁钉未被腐蚀，也可能是被腐蚀，如果被腐蚀，次氯酸钠具有强氧化性，酸性条件下能将铁氧化为铁离子，铁离子能和无色硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁，导致溶液变为血红色，如果出现血红色，说明含有铁离子，否则没有铁离子，
故答案为：铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象；用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液．
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
______KIO3+______KI+______H2SO4=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为______，写出离子方程式______．
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______．
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是______．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
③b中反应所产生的I2的物质的量是______mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．
正确答案
解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）中反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O可知，该反应需要在酸性条件下进行，所以需要淀粉KI试纸和食醋，即可检验盐中是否为加碘盐，故选②④；
该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-，故答案为：②④；IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-；
（3）①碘有较强的氧化性，SO32-有较强的还原性，SO32-将I2还原为I-，自身被氧化为SO42-，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
②碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
③b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以
I2 ～～～～～～2S2O32-，
1mol 2mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×
故答案为：1.0×10-5；
④根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
I～～～～～KIO3～～～～～3I2
碘酸钾中的碘 127g 3mol
m 1.0×10-5mol
所以m=
所以设每千克食盐中含碘
即
故答案为：
解析
解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）中反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O可知，该反应需要在酸性条件下进行，所以需要淀粉KI试纸和食醋，即可检验盐中是否为加碘盐，故选②④；
该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-，故答案为：②④；IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-；
（3）①碘有较强的氧化性，SO32-有较强的还原性，SO32-将I2还原为I-，自身被氧化为SO42-，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
②碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
③b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以
I2 ～～～～～～2S2O32-，
1mol 2mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×
故答案为：1.0×10-5；
④根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
I～～～～～KIO3～～～～～3I2
碘酸钾中的碘 127g 3mol
m 1.0×10-5mol
所以m=
所以设每千克食盐中含碘
即
故答案为：
将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加放CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（ ）
正确答案
解析
解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，
故选D．
下列物质与其用途相符合的是（ ）
①N2--保护气
②SiO2--光导纤维
③AgBr--照相机感光底片
④碘-预防甲状腺肿大
⑤Al2O3--耐火材料
⑥NaClO--消毒剂．
正确答案
解析
解：①在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故①正确；
②二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故②正确；
③碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故③正确；
④碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故④正确；
⑤氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故⑤正确；
⑥次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故⑥正确．
所以物质与其性质相符的是：①②③④⑤⑥．
故选D．
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度
实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．带入数据计算c（I3-）
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是______
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是______，到达滴定终点时的现象为______．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为______mol•L-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
正确答案
碱式滴定管
Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性
防止I-被空气中的氧气氧化
淀粉
溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
偏大
解析
解：（1）Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中，
故答案为：碱式滴定管；Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性；
（2）由于碘离子具有还原性，而空气中含有氧气，氧气能氧化碘离子，所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子的原因是防止I-被空气中的氧气氧化，
故答案为：防止I-被空气中的氧气氧化；
（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色，
故答案为：淀粉；溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色；
（4）1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3-的总物质的量=
2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物质的量=
故c（I3-）=
故答案为：
（5）如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体积增加，由c（I3-）=
故答案为：偏大．
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