- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、含HClO的物质能使干燥的有色布条褪色，氯水中含有Cl2、HClO、H2O等分子，可使干燥的有色布条褪色，故A正确；
B、新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O等分子，是溶液呈黄绿色，故B正确；
C、在新制氯水中含有H+、ClO-、Cl-等离子，加入硝酸银溶液后生成白色沉淀氯化银，故C错误；
D、氯水久置后，HClO见光易分解生成盐酸而变成盐酸溶液，使溶液酸性增强，故D正确．
故选：C．
Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是______（填序号）．
A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质．下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是______（填序号）．
A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是______．
（4）氯氨（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：______．
Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种______ （填序号）；
A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式______；相同条件下用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 （用NOx表示）请写出发生反应的化学方程式：______；并指出该反应所具有实际意义______．
正确答案
解：Ⅰ、（1）物质的量都为1mol时，Cl2获得2mol电子，H2O2获得2mol电子，ClO2获得5mol电子，O3获得2mol电子，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高，
故答案为：D；
（2）根据题意：过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质，即具有酸性和氧化性、还原性，
A．FeCl3具有氧化性，能将双氧水氧化，会发生反应，使过氧乙酸失效，故A错误；
B．KMnO4溶液具有氧化性，能将双氧水氧化，会发生反应，使过氧乙酸失效，故B错误；
C．稀盐酸和双氧水之间不会反应，不会使过氧乙酸失效，故C正确；
D．NaHCO3溶液和双氧水水之间可以反应产生二氧化碳气体，使过氧乙酸失效，故D错误．
故选C．
（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价．当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023，故答案为：6.02×1023 （或NA）；
（4）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，反应方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO有强氧化性，具备杀菌作用，
故答案为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO；
Ⅱ、（1）根据反应知道，在第一个反应中消耗NO，第二个反应中又生成等量的NO，所以NO是催化剂，故答案为：E；
（2）NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，即6NO+4NH3=5N2+6H2O，用天然气代替NH3来处理硝酸尾气（用NOx表示）的方程式为：xCH4+4NOx=xCO2+2N2+2x H2O，该反应所具有实际意义是天然气比NH3易得且价格便宜，
故答案为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；xCH4+4NOx=xCO2+2N2+2xH2O；天然气比NH3易得且价格便宜．
解析
解：Ⅰ、（1）物质的量都为1mol时，Cl2获得2mol电子，H2O2获得2mol电子，ClO2获得5mol电子，O3获得2mol电子，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高，
故答案为：D；
（2）根据题意：过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质，即具有酸性和氧化性、还原性，
A．FeCl3具有氧化性，能将双氧水氧化，会发生反应，使过氧乙酸失效，故A错误；
B．KMnO4溶液具有氧化性，能将双氧水氧化，会发生反应，使过氧乙酸失效，故B错误；
C．稀盐酸和双氧水之间不会反应，不会使过氧乙酸失效，故C正确；
D．NaHCO3溶液和双氧水水之间可以反应产生二氧化碳气体，使过氧乙酸失效，故D错误．
故选C．
（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价．当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023，故答案为：6.02×1023 （或NA）；
（4）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，反应方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO有强氧化性，具备杀菌作用，
故答案为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO；
Ⅱ、（1）根据反应知道，在第一个反应中消耗NO，第二个反应中又生成等量的NO，所以NO是催化剂，故答案为：E；
（2）NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，即6NO+4NH3=5N2+6H2O，用天然气代替NH3来处理硝酸尾气（用NOx表示）的方程式为：xCH4+4NOx=xCO2+2N2+2x H2O，该反应所具有实际意义是天然气比NH3易得且价格便宜，
故答案为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；xCH4+4NOx=xCO2+2N2+2xH2O；天然气比NH3易得且价格便宜．
下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯水中含3种分子四种离子，共7种微粒，故A错误；
B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；
C．氯水中HClO不稳定，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；
D．氯水分解后生成盐酸，酸性增强，故D错误；
故选B．
按要求完成下列各题．
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：______．
（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：______．
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：______．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______．
（4）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
（3））二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1；
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
（4）由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
解析
解：（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
（3））二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1；
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
（4）由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A（HCl）
故选D．
下列物质长期露置空气中易变质的是（ ）
①漂白粉 ②氯水 ③水玻璃 ④硫酸钠⑤烧碱 ⑥亚硫酸钠 ⑦胆矾 ⑧重晶石（硫酸钡晶体） ⑨十水碳酸钠 ⑩绿矾．
正确答案
解析
解：①漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，所以放置在空气中易变质，故选；
②氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，所以放置在空气中易变质，故选；
③水玻璃是硅酸钠的水溶液，能和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，所以放置在空气中易变质，故选；
④硫酸钠和空气中成分不反应，自身也不反应，所以放置在空气中不易变质，故不选；
⑤烧碱易潮解变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以烧碱放置在空气中易变质，故选；
⑥亚硫酸钠不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸钠，所以放置在空气中易变质，故选；
⑦胆矾较稳定，和空气中成分不反应，也不易分解，所以放置在空气中不易变质，故不选；
⑧重晶石（硫酸钡晶体）性质较稳定，和空气中物质不反应，自身也不反应，所以放置在空气中不易变质，故不选；
⑨十水碳酸钠放置在空气中易风化生成碳酸钠，所以放置在空气中易变质，故选；
⑩绿矾不稳定，易被氧气氧化硫酸铁而变质，所以放置在空气中易变质，故选；
故选A．
在四支试管中，分别加人下列一组物质后，不能使淀粉试液变蓝的一组物质是（
正确答案
解析
解：A．含有碘，可使淀粉试液变蓝色，故A不选；
B．离子之间不发生反应，且都与淀粉不发生颜色反应，故B选；
C．氯气可置换出碘，可使淀粉试液变蓝色，故C不选；
D．H+、I-、ClO-发生氧化还原反应可生成碘，可使淀粉试液变蓝色，故D不选；
故选B．
（2016•晋江市校级模拟）下列过程合乎实际并用于工业生产的是（ ）
正确答案
解析
解：A、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，故A错误；
B、工业制氨气是用氮气和氢气在一定条件下制得，实验室制氨气是用氯化铵与氢氧化钙共热制得，故B错误；
C、工业制氯气是用电解饱和食盐水，实验室制氯气是用浓盐酸与二氧化锰共热制得，故C错误；
D、工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故D正确．
故选：D．
下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨水中含有氨气分子、水分子，铵根离子、一水合氨分子等，均不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故A正确；
B．氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B正确；
C．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，故C错误；
D．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，故D错误；
故选AB．
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HClO具有漂白性是由于ClO-有强氧化性的缘故，故A正确；
B．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故B错误；
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．光导纤维的主要材料为二氧化硅，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确．
故选B．
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