- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2-作消毒剂； ②AgBr-制胶卷，感光纸； ③AgI-人工降雨； ④加碘食盐-预防甲状腺肿大；
⑤淀粉-检验I2的存在； ⑥NaClO-漂白纺织物．
正确答案
解析
解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；
②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；
⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；
⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故⑥正确；
故选：D．
下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B．因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误；
C．NO2和HCl都可与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确；
D．酸性条件下抑制铝离子的水解，碱性条件下可促进水解，在酸性条件下不能除去废水中的悬浮颗粒，故D错误．
故选C．
二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．
（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯
①比较方法一和方法二，哪种方法更好？______，说明理由______
②方法三的化学反应方程式为：______
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的______倍．
（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．①水样中Cl-的物质的量浓度是______；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为______．（已知KSP（AgCl）=1.77×10 -10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式______．
正确答案
解：（1）①比较方法一和方法二，方法一的缺点是会产生大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很可能造成环境污染，方法二安全性好，没有产生毒副产品，故答案为：方法二；方法一的缺点是会产生大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很可能造成环境污染，方法二安全性好，没有产生毒副产品；
②用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热会产生二氧化氯、硫酸钠以及水，即2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O；
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，质量是m的二氧化氯转移电子是
（3）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol•L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）=
故答案为：4.04×10-4 mol•L-1；
②当c（CrO42-）=5.00×10-3 mol•L-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag2CrO4）和 c（CrO42-）=3.00×10-3，得c（Ag+）=
所以c（Cl-）=
（4）ClO2可将剧毒氰化物氧化成无毒气体氮气、二氧化碳而除去，除去CN-的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
解析
解：（1）①比较方法一和方法二，方法一的缺点是会产生大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很可能造成环境污染，方法二安全性好，没有产生毒副产品，故答案为：方法二；方法一的缺点是会产生大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很可能造成环境污染，方法二安全性好，没有产生毒副产品；
②用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热会产生二氧化氯、硫酸钠以及水，即2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O；
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，质量是m的二氧化氯转移电子是
（3）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol•L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）=
故答案为：4.04×10-4 mol•L-1；
②当c（CrO42-）=5.00×10-3 mol•L-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag2CrO4）和 c（CrO42-）=3.00×10-3，得c（Ag+）=
所以c（Cl-）=
（4）ClO2可将剧毒氰化物氧化成无毒气体氮气、二氧化碳而除去，除去CN-的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）______；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SO3溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式______；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为______；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为______；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）①验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，烧瓶中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：①、④；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，H2SiO3是白色胶状沉淀，
故答案为：出现白色胶状沉淀
（3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．
故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝
（4）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液，发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
解析
解：（1）①验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，烧瓶中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：①、④；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，H2SiO3是白色胶状沉淀，
故答案为：出现白色胶状沉淀
（3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．
故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝
（4）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液，发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：
（1）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出反应的离子方程式______．
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是______，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为______．
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是______；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为______．
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：______．
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价如图流程的优点______（写出一条）．
正确答案
解：（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O，
故答案为：2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能富集单质碘，碘单质在碱性条件下发生氧化还原反应，生成+5价的NaIO3和-1价的NaI，所以用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2+6NaOH
故答案为：富集单质碘；3I2+6NaOH
（3）因单质碘在水中溶解度小，碘易升华，则可用热空气吹出；
若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，首先从含碘的溶液中萃取分液分离出碘的四氯化碳或苯的溶液，分离出单质碘和回收苯或四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：单质碘在水中溶解度小，易升华；萃取、分液、蒸馏；
（4）一氧化氮具有还原性，氧气具有氧化性，两者在碱性条件下发生氧化还原反应生成亚硝酸钠和水，化学反应方程式为4NaOH+O2+4NO═4NaNO2+2H2O，
故答案为：4NaOH+O2+4NO═4NaNO2+2H2O；
（5）工业上虚框内流程与图中操作流程比较，需氢氧化钠、盐酸对设备有一定的腐蚀性，化学药品的投入量大，需热能成本高，而图中操作流程仅需高温，减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等），
故答案为：减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）；
解析
解：（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O，
故答案为：2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能富集单质碘，碘单质在碱性条件下发生氧化还原反应，生成+5价的NaIO3和-1价的NaI，所以用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2+6NaOH
故答案为：富集单质碘；3I2+6NaOH
（3）因单质碘在水中溶解度小，碘易升华，则可用热空气吹出；
若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，首先从含碘的溶液中萃取分液分离出碘的四氯化碳或苯的溶液，分离出单质碘和回收苯或四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：单质碘在水中溶解度小，易升华；萃取、分液、蒸馏；
（4）一氧化氮具有还原性，氧气具有氧化性，两者在碱性条件下发生氧化还原反应生成亚硝酸钠和水，化学反应方程式为4NaOH+O2+4NO═4NaNO2+2H2O，
故答案为：4NaOH+O2+4NO═4NaNO2+2H2O；
（5）工业上虚框内流程与图中操作流程比较，需氢氧化钠、盐酸对设备有一定的腐蚀性，化学药品的投入量大，需热能成本高，而图中操作流程仅需高温，减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等），
故答案为：减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）；
过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯水中含次氯酸，具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故A不选；
B．臭氧具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故B不选；
C．活性炭具有吸附性，能使有色物质褪色，与过氧乙酸漂白原理不同，故C选；
D．过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故D不选；
故选C．
给定条件下，加入物质能完全消耗于化学反应中的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以浓盐酸和二氧化锰不能完全反应，故A错误；
B．n（Fe）=
C．常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该反应现象为钝化现象，所以铝和浓硫酸不能完全反应，故C错误；
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，氮气和氢气之间的反应为可逆反应，所以氮气和氢气不能完全反应，故D错误；
故选B．
（1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）．
（2）医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈______（填“游离”或“化合”）态．
（3）铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式是______，该反应中铝作______（填“氧化”或“还原”）剂，铝热反应可用于______．
正确答案
Ca（ClO）2
化合
2Al+Fe2O3
还原
焊接铁轨
解析
解：（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分，漂白原理为：漂白粉与二氧化碳、水的反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：Ca（ClO）2；
（2）钙单质为活泼金属，能和水反应生成氢氧化钙和氢气，所以在各种补钙制剂中钙元素呈化合态，
故答案为：化合；
（3）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
故答案为：2Al+Fe2O3
目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的
（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为______
（2）向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为______．
（3）将（2）所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为______
（4）这样制得的溴中含有少量的Cl2，除去Cl2的方法是______
（5）若海水里溴含量为0.07%（质量分数）．则海水中溴化钠的质量分数为______．
正确答案
解：（1）通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2；
（2）纯碱溶液吸收Br2的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
故答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（3）溴酸根离子中溴元素化合价为+5价变成0价，化合价降低5价；溴离子化合价由-1价到0价，化合价升高1价，则化合价变化的最小公倍数为5，所以溴酸根离子计量数为1，溴离子计量数为5，再根据观察法配平，配平后的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应生成溴单质和氯离子，然后分液可除去Cl2，
故答案为：加入NaBr溶液；
（5）NaBr中溴与溴化钠溴的质量之比为：80：103，若海水里溴含量为0.07%（质量分数），则溴化钠达到质量分数为：0.07%×
故答案为：0.09%．
解析
解：（1）通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2；
（2）纯碱溶液吸收Br2的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
故答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（3）溴酸根离子中溴元素化合价为+5价变成0价，化合价降低5价；溴离子化合价由-1价到0价，化合价升高1价，则化合价变化的最小公倍数为5，所以溴酸根离子计量数为1，溴离子计量数为5，再根据观察法配平，配平后的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应生成溴单质和氯离子，然后分液可除去Cl2，
故答案为：加入NaBr溶液；
（5）NaBr中溴与溴化钠溴的质量之比为：80：103，若海水里溴含量为0.07%（质量分数），则溴化钠达到质量分数为：0.07%×
故答案为：0.09%．
2008年初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪．为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通．融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地．而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”．它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的．下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因一般来说共价化合物在水溶液中能导电，熔融时不导电，如HCl，H2SO4等，离子化合物在熔融和水溶液中都能导电，如：NaCl，CaCl2等，有些离子化合物在如果溶解度太小，只有在熔融时导电，如CaCO3等，故A正确；
B、因CaCl2不但能吸收水，还能与NH3反应：CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3，故B正确；
C、因金属的腐蚀分为：化学腐蚀和电化学腐蚀，钢铁腐蚀的主要是发生电化学腐蚀，故C正确；
D、因“化冰盐”的成分除了氯化钠，还有氯化钙、氯化镁、氯化钾等，而食盐的主要成分为氯化钠，同时氯盐类融雪剂会使水变咸，污染了水，故D错误；
故选：D
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