- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
（3分）相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。
正确答案
4︰5 2︰3 3︰4 。（各1分）
略
（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2体现酸性的反应是 。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是： （填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol。
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
正确答案
（1）D C A （2）Ag2O>H2O2>K2C
（3）B （4）C、0．6
（5）KHCO3，H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
略
在硫酸的制备中，最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%）。
（1）若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是：a= ,b= 。
（2）用m（H2O）=k·n（SO3）分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式（即求k）分别是：
m1（H2O）= n1（SO3）,m2（H2O）= n2（SO3）。
（3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则上述两种硫酸的质量比x（W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量）与SO3的用量的物质的量之比y的关系是 。
正确答案
（1） 
（2）20g·mol-1 13.8g·mol-1
（3）y=0.938x
（1）“98%的硫酸”指100g硫酸溶液中有98gH2SO4、2gH2O。若用SO3·aH2O表示，则题意为1molSO3、amolH2O,因此，a=
而对20%的发烟硫酸，100g中应有H2SO4 80g、SO3 20g。
（2）利用（1）中的结果可方便地求解k的值。
（3）分别求出两种浓度时，n（SO3）与W的关系，其比值中非
解：（1）对98%的硫酸，有：
a=
而对20%的发烟硫酸，则有：
b=
（2）由a=
n1（H2O）=a·n1（SO3）
18g·mol-1×n1（H2O）=18g·mol-1×a×n1（SO3）=m1（H2O）
所以k=18g·mol-1×a=20g·mol-1
由b·n2（SO3）=n2（H2O）
18g·mol-1×n2（H2O）=18g·mol-1×b×n2（SO3）
m2（H2O）=18g·mol-1×b×n2（SO3）=18g·mol-1×
所以k=
（3）设98%的硫酸所需SO3的用量为n1（SO3），20%的发烟硫酸所需SO3的用量为n2（SO3），则
n1（SO3）=W1×
n2（SO3）=W2×
两式相除得：
y=n1（SO3）∶n2（SO3）=0.938×
SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg，用水稀释可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是 。
正确答案
20.9将发烟硫酸用玻璃棒引流沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散发，切不可将水倒入发烟硫酸中
5kg发烟硫酸中含5kg×20%=1kgSO3,含4kgH2SO4。1kgSO3遇水转化成
为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是 。
正确答案
（1）Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
(2) 标况下制得H2 11.2L。
（3）1.25mol/L
略
下列溶液中可能含有
（1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。
（2）若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
（3）若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有__________。
（4）若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。
正确答案
（1）Br-、S2-、Na+ (2)
(3)
离子存在的情况决定了所加试剂及产生的现象。
（1）滴入溴水后溶液由无色变为棕黄色并出现浑浊，溶液中一定含有I-，I-被Br2氧化为单质：2I-+Br2====I2+2Br-,故溶液变为棕黄色。
出现浑浊是由于S2-被氧化为单质S出现沉淀：S2-+Br2====2Br-+S↓，所以也一定含有S2-。
因为有阴离子就必须有与之相应的阳离子，故必有Na+。
（2）加入硝酸钡有白色沉淀生成，现加入盐酸，沉淀少部分溶解，则溶液中必含有
同样该溶液中必含阳离子。由于Na2SO4、Na2SO3、MgSO4可溶于水，而MgSO3微溶于水，可能形成沉淀，Mg2+与
（3）若在溶液中加入氯化钡和盐酸的混合溶液，无沉淀生成。先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液及盐酸，有白色沉淀产生。该溶液中必含
故再加入氯化钡溶液及盐酸将产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4。该溶液中的阳离子应为Na+,因为Mg2+与
（4）若加入Ba(OH)2溶液无沉淀，则溶液中无
接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，
则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；
小题2:用
小题3:若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（
小题4:实际生产时，总
正确答案
小题1:
小题2:
小题3:
小题4:
小题1:98%
小题2:
小题3:
依
小题4:
解析：由
得：
由（2）得：
由此，
已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）C的化学式 该分子的电子式为： 。
该分子为: （填极性、非极性）分子。
F的化学式 。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 ，
X转化成它的方程式是： 。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为 。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
正确答案
（1）CO2 :O::C::O: 非极性分子; SO2
放电
（2）O3 3O2===2O3 （3）CS2
（4）
略
（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？
正确答案
（1）n(SO2) = n (BaSO4)= 0.466g/233g·mol—1=0.002mol（2分）
V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）
SO2的体积分数=0.0448L/1L×100%="4.48%" （2分）
（2）2H2S + SO2 ="= " 3S + 2H2O
1mol 3× 32g
0.02 mol x
1mol:0.02mol= 3× 32g : x （2分） x=1.92g（1分
略
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
正确答案
n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL
n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL（2分）
H2SO4+BaCl2="=" BaSO4↓+2HCl
1moL 1moL 2moL
0.04moL 0.04moL 0.08moL
c(H2SO4)="0.04moL/0.01L=4moL/L" （2分）
NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O
0.08moL 0.08moL 0.1-0.08 0.02moL
c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分）
略
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