- 硫和氮的氧化物
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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（ ）
正确答案
解析
解：A．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，故A不选；
B．利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，故B选；
C．溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，故C不选；
D．碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，故D不选；
故选B．
下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-）的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；
B．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；
C．CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；
D．次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；
故选B．
漂白粉的有效成分是（ ）
正确答案
解析
解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选A．
潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（ ）
正确答案
解析
解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色．
故选B．
下列物质中，含有氯离子的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故A错误；
B、氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故B错误．
C、盐酸能电离出氯离子和氢离子，是由离子构成的，含有氯离子，故C正确；
D、氯气由氯分子构成，不含氯离子，故D错误；
故选C．
下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碘水中加入适量四氯化碳，会发生萃取现象，下层是溶有碘单质的四氯化碳，呈现紫色，上层是水，无色，能观察到颜色变化，故A错误；
B、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，能观察到颜色变化，故B错误；
C、二氧化碳通入氢氧化钠稀溶液会发生反应生成碳酸钠或是碳酸氢钠，但是前后的溶液都是无色的，不能观察到颜色变化，故C正确；
D、氯气通入品红溶液中，由于氯水具有漂白性，所以品红褪色，能观察到颜色变化，故D错误；
故选C．
CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cs在化合物中为+1价，I为+1价，Cl为-1价，故A错误；
B．Cl的非金属性比I的强，则Cl为-1价，I为+1价，故B错误；
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应，则不会有单质碘生成，故C错误；
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，由硫酸生成，故D正确；
故选D．
解释下列事实：
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是______．
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是______．
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：______．
正确答案
解：（1）氯气具有氧化性，因此自来水公司可以用氯气对自来水进行消毒，氯气溶于水后部分与水反生反应，方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，使金鱼的存活率降低，同时次氯酸不稳定，易发生分解，光照时或受热会加速它的分解，因此饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，使自来水中的HClO分解掉，以提高金鱼的存活率，故答案为：使自来水中的HClO分解掉；
（2）浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸，
故答案为：Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应（即钝化现象）；
（3）氨气极易溶于水，溶于水的部分氨气与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱电解质，在水中能够发生电离，产生氢氧离子而使溶液而使溶液显碱性．反应方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-或NH3•H2O⇌NH4++OH-．
解析
解：（1）氯气具有氧化性，因此自来水公司可以用氯气对自来水进行消毒，氯气溶于水后部分与水反生反应，方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，使金鱼的存活率降低，同时次氯酸不稳定，易发生分解，光照时或受热会加速它的分解，因此饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，使自来水中的HClO分解掉，以提高金鱼的存活率，故答案为：使自来水中的HClO分解掉；
（2）浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸，
故答案为：Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应（即钝化现象）；
（3）氨气极易溶于水，溶于水的部分氨气与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱电解质，在水中能够发生电离，产生氢氧离子而使溶液而使溶液显碱性．反应方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-或NH3•H2O⇌NH4++OH-．
某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（ ）
正确答案
解析
解：还原性：I-＞Br-，加入氯气5.6L时溶液中I-为xmol，则说明通入5.6L Cl2只发生：Cl2+2I-═I2+2Cl-，由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol，
通入11.2L氯气，其物质的量为
由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），故原溶液中碘离子的物质的量为2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol，
故原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，
故选：A．
已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是______，剩余Fe2+的物质的量为______．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为______，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为______．
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是______．
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：______，上述所有反应共消耗Cl2______mol．
正确答案
解：还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
（1）n（I-）=0.2mol，n（Fe2+）=0.2mol，若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则主要发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，由离子方程式可知I-全部被氧化，有0.1molFe2+被氧化，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-，剩余Fe2+的物质的量为0.1mol，
故答案为：Br-、Cl-；0.1mol；
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，则
Cl2+2I-=2Cl-+I2，
0.1 0.2
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
0.1 0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
0.05 0.1
共消耗Cl2的物质的量为（0.1|+0.1+0.05）mol=0.25mol，
溶液中主要阳离子为Fe3+，物质的量为0.2mol，浓度为c（Fe3+）=
故答案为：0.25mol；0.5mol/L；
（3）离子的还原性越弱，对应的单质或离子的氧化性越强，氧化性强弱应为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；
（4）混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，逐滴滴入氯水，
则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
0.1 0.2 0.1
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
0.1 0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
0.1 0.2
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-，
0.5 0.1
由反应的离子方程式可知共需要氯气（0.1+0.1+0.1+0.5）mol=0.8mol，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-；0.8．
解析
解：还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
（1）n（I-）=0.2mol，n（Fe2+）=0.2mol，若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则主要发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，由离子方程式可知I-全部被氧化，有0.1molFe2+被氧化，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-，剩余Fe2+的物质的量为0.1mol，
故答案为：Br-、Cl-；0.1mol；
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，则
Cl2+2I-=2Cl-+I2，
0.1 0.2
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
0.1 0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
0.05 0.1
共消耗Cl2的物质的量为（0.1|+0.1+0.05）mol=0.25mol，
溶液中主要阳离子为Fe3+，物质的量为0.2mol，浓度为c（Fe3+）=
故答案为：0.25mol；0.5mol/L；
（3）离子的还原性越弱，对应的单质或离子的氧化性越强，氧化性强弱应为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；
（4）混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，逐滴滴入氯水，
则先后发生：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
0.1 0.2 0.1
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
0.1 0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
0.1 0.2
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-，
0.5 0.1
由反应的离子方程式可知共需要氯气（0.1+0.1+0.1+0.5）mol=0.8mol，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-；0.8．
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